题目内容
某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，并测定该废铁屑中铁的纯度，设计了下列实验装置图。A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液。
完成下列问题：
（1）如何检查装置A的气密性：__________________。
（2）实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，观察到的现象是__________________________；滴加盐酸时，发现反应速率较相同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是________________________________________________________________。
（3）待A中的物质反应完成后，打开b，进行过滤，滤液过滤到盛有过氧化氢的烧杯中，发生反应的化学方程式为：________________________________。
（4）要从烧杯内溶液得到FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：_________________________________________________。
（5）实验室若没有过氧化氢，可用下列 _________试剂代替（填选项）。
A.过量稀硝酸 B.过量氯水 C.过量氨水 D.过量氢氧化钠溶液
（6）若要测废铁屑中铁的纯度，测出放出气体的体积V（已折算成标准状况，单位：L），则废铁屑的纯度为 _________（用m、V的代数式表示）。
（1）在分液漏斗中装入水，按图安装好装置，关闭活塞a、b，打开活塞c，可以看到分液漏斗内的水逐滴滴下，过一会儿，就不再继续下滴，且分液漏斗的末端可观察到一段水柱，说明A装置不漏气（其他合理答案同样给分）
（2）有气泡产生，溶液呈浅绿色 铁与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率
（3）2FeCl2+H2O2+2HCl====2FeCl3+2H2O
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤；因为氯化铁是强酸弱碱盐，加热蒸干时，水解生成氢氧化铁和盐酸，HCl挥发，造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O晶体
（5）B （6）
×100%
解析：（1）在分液漏斗中装入水，按图安装好装置，关闭活塞a、b，打开活塞c，可以看到分液漏斗内的水逐滴滴下，过一会儿，就不再继续下滴，且分液漏斗的末端可观察到一段水柱，说明A装置不漏气。（其他合理答案同样给分）
（2）有气泡产生，溶液呈浅绿色；铁与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。
（3）2FeCl2+H2O2+2HCl====2FeCl3+2H2O
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤；因为FeCl3是强酸弱碱盐，加热蒸干时，水解生成Fe（OH）3和盐酸，HCl挥发，造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O晶体。
（5）B （6）
×100%
