题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

B

D

A

B

D

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

D

B

C

B

B

AC

D

C

A

AC

CD

22 Ⅰ. 2.50（2分）    0.25（2分）   3.50 （3分）

   Ⅱ ① 40K(或40×10³)   （3分）

      ② A，D，G，H     (各1分，共4分)

      ③ 如图所示

23. (16分)

解：（1）m在滑动摩擦力的作用下向右加速时加速度达到最大a_m。

对m由牛顿第二定律得： f=ma_m                      ①. ………………..(1分)

                       f=μN                        ②.………………..(1分)

                       N=mg                       ③……………………(1分)

对M由牛顿第二定律得：F-f=Ma_M                     ④…………………(1分)

要使木板能抽出来则要求M的加速度a_M大于a_m。即：  a_M>a_m  …………...(1分)

解以上方程得：         F>4N                       ……………………(1分)

   （2）设F作用时间t₁后，m在M上继续相对滑行t₂后到M的最左端。

     m所经过的位移S_m为：S_m= a_m(t₁+t₂)²/2                  ⑤………………..(1分)

               速度v_m为：v_m= a_m(t₁+t₂)                    ⑥..………………(1分)

     F撤消后，M的加速度 a_M2为   f=Ma_M2                ⑦..………………(1分)

     M所经过的位移S_M为：S_M= a_Mt₁²/2 +a_Mt₁t₂- a_M2t₂²/2       ⑧………………..(2分)

               速度v_M为：v_M= a_Mt₁- a_M2t₂                            ⑨………………..(1分)

     位移关系为：         S_M- S_m=L                       ……………….. ..(1分)

     此时要求：           v_M≥ v_m                         ……………….. ..(1分)

     解①----⑨方程组及速度位移关系得：  t₁≥0.8s           ……………….. ..(2分)

即力F的作用时间不得少于0.8 s

24 (18分)

解：（1）经加速电场加速：qU₀=mv₀²/2     得v₀=8×10⁶m/s     …………….. ..(2分)

     垂直极板方向做匀加速直线运动，设加速度a，经1×10^-8s的时间，侧向位移y

     a=qu/md         y=at²/2         得y=8×10^-3m            …………….. ..(3分)

电子进入极板后在平行极板方向做匀速直线运动，垂直极板方向沿同一方向先匀加速再匀减速，再匀加速．匀减速……

     经过各n次匀加速．匀减速，则有      2y．n≤d/2

     解得  n≤3.125           取n=3                          …………….. ..(3分)

     则经过加速．减速各3次后距板的距离为△y =d/2-2y×3=2×10^-3m

     对应的电势差△u=△yU/d=1.82V                            …………….. ..(2分)

    ∴电子离开电场时的动能   E_k=q(U₀+△u)=183.8eV             …………….. ..(3分)

（2）∵△y=y/4

电子在极板中运动的总时间为  …………….. ..(3分)

∴极板长     L= v₀t₁=0.52m                                 …………….. ..(2分)

25 （20分）

解：(1)从开始到M第一次着地，设着地速度为v₁的过程中，对系统：

由机械能守恒定律：MgH-mgH=(M+m)v₁²/2              ①……..（2分）

由动量定理得：    Mgt-mgt=(m+M)v₁                  ②……..（2分）

解得：            t=1s                              …………(1分)

(2)设第3次着地时的速度为v₃，此时系统损失的机械能△E₁即为M的动能

△E₁=Mv₃²/2                         ③……….(1分)

m上升后落回速度仍为v₃，绳绷直后达到共同速度v₃′，损失能量△E₂

绳绷直瞬间系统动量守恒，m的速度在M侧等效向上，与M同向：

    m v₃=(m+M) v₃′                     ④……….(2分)

                △E₂=mv₃²/2-(m+M) v₃′²/2            ⑤………..(2分)

∴              △E₁：△E₂=4：1                     ………….(1分)

(3)设M第一次着地后被m带着上升的高度为H₁，

                       m v₁=(m+M) v₁′                     ⑥……….(1分)

                       MgH₁-mgH₁=(M+m)v₁′²/2             ⑦……….(2分)

       解方程①⑥⑦可得                    ……….(2分)

       依此类推可得                       ……….(2分)

       M所走的全部路程为  l=H+2H₁+2H₁+…2H_n=2.83m          ……….(2分)

6

7

8

9

10

11

12

13

D

A

B

D

D

D

B

C

26．（1）4mol/L    溶液的密度 (4分)

   （2）b           (2分)

   （3）2NaOH+2ClO₂+H₂O₂====2NaClO₂+2H₂O+O₂；防止H₂O₂分解   (3分)

   （4）连续测定吸收塔内溶液的PH   (2分)

   （5） (2分)

   （6）b．e．d，重结晶   (4分)

27．（1）HCl；H₂S；CH₄     (每空1分，共3分)

   （2）CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-890KJ.mol^-1  (3分)

   （3）2PH₃+4O₂====P₂O₅+3H₂O       (3分)

MnO2 ①2H2O2==== 2H2O+ O2↑   ②氧化剂   ③1：2  (每空2分，共6分) 28．（1）关闭弹簧夹（或止水夹），由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性好，否则说明装置漏气（其它答案合理也给分）(共3分)                         △ （2）====  (2分)      ====     (2分) （3）                                  (3分) （4）====           (2分) （5）①②④     (3分)   29．（1）不变，因为Cu(NO3)2分解生成的NO2和O2的物质的量比为4：1，则氮元素得电子数与氧元素失电子数相等，所以反应前后Cu元素的化合价不变。(4分)    （2）0.106m （或5m/47）  ?L-1     (3分)    （3）3.76的物质的量为，若分解得到的固体产物全部为，则m（残渣）=，若  分解生成的残渣为，则m（残渣）= 而现在质量为1.52g，则残渣成分为和的混合物，依题意得： 解之得 ， （其它合理过程也给分）(本小问共6分) 1 2 3 4 5 C B D D B 30．（28分） Ⅰ（17分） （1）下丘脑（2分） （2）氧化分解，合成肝糖元和肌糖元，转变成脂肪和某些氨基酸（或非必需氨基酸）等（3分） （3）糖氧化供能发生障碍，体内脂肪蛋白质的分解加强（2分） （4）A．C（2分） （5）胰岛素作用的信号通路受阻（其它合理答案也可）（2分） （6）胰岛素被胰蛋白酶消化（2分） （7）①注射胰岛素制剂 ②用基因治疗的方法给患者导入胰岛素基因治疗 ③调节和控制饮食，口服降血糖药物，提高受体对胰岛素的敏感度（4分，其他合理答案也可） Ⅱ（11分） （1）花环型（1分），维管束鞘细胞（1分） （2）NADP+．ADP（2分） （3）B（1分） （4）脱分化（1分），再分化（1分），植物激素（或生长素和细胞分裂素）（1分） （5）透气透水．能被微生物降解（各1分） （6）固氮菌（或圆褐固氮菌，答根瘤菌不得分）（1分） 31．（14分） （1）加热杀死的S型细菌中必然含某种“转化因子”，使R型细菌转化成S型细菌（2分） （2）蛋白质（1分）   （3）没有核膜（1分） （4）第二步：用生理盐水配制的R型活菌数（2分）              等量的生理盐水（2分）      第三步：一段时间后，再分别给甲．乙两组注射用生理盐水配制的S型活菌数1mL（或等量且适量用生理盐水配制的S型活菌数1mL），观察两组小鼠的生活状况（2分） 实验结果及结论： ①若甲组小鼠存活，而乙组小鼠死亡，说明R型细菌可以作为S型细菌的疫苗（2分） ②若甲．乙两组小鼠都死亡，说明R型细菌不能作为S型细菌的疫苗（2分）     Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义． （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H= Q2-Q1 2 Q2-Q1 2 kJ?mol-1． （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1：3，则平衡常数K= 1.8 1.8 ． （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H ＜ ＜ 0（填“＞”或“＜”）． Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性． （1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因 C2O42-+H2O?HC2O4-+OH- C2O42-+H2O?HC2O4-+OH- ； （2）常温下，比较0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系 c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-） c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-） ； Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO4溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和． （1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为 B B ； A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c （2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为 13 13 （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）． 查看习题详情和答案>> Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH= —Q1 kJ·mol-1 2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —Q2kJ·mol-1      则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=         kJ·mol-1。 （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生 上述反应， 当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1:3， 则平衡常数K＝              。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的 平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH        0 （填“>”或“ <”）。 Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。 （1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因                       ； （2）常温下，比较0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系                                   ； Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO4溶解度，分别将足量BaSO4放入：a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；c. 20ml 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液；d. 40ml 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。 （1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为       ； A.b>a>c>d        B.b>a>d>c     C.a>d>c>b        D.a>b>d>c （2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为       （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。 查看习题详情和答案>> Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义． （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=______kJ?mol-1． （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1：3，则平衡常数K=______． （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）． Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性． （1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因______； （2）常温下，比较0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系______； Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO4溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和． （1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为______； A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c （2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为______（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）． 查看习题详情和答案>> （1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题： ①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是 2H2SO3+O2=2H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4 ． ②NO2是一种红棕色气体．在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做 吸附性 吸附性 ． ③对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是 A A A．都是非金属氧化物               B．硫元素和氮元素化合价都为+2价 C．同温同压下密度相等             D．常温常压下都是有颜色的气体 （2）十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望． （提出问题）氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？ （查阅资料）碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性． （进行试验）Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生； Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色； Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验： 请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答： ①氢氧化钠变质的化学反应方程式是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ． ②开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是 玻璃棒和烧杯． 玻璃棒和烧杯． ． ③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是（用化学方程式表示原因）： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断 ． ④根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是 C C A．测定沉淀A 的质量 B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量 C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量． 查看习题详情和答案>> （1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题： ①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是______． ②NO2是一种红棕色气体．在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做______． ③对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是______ A．都是非金属氧化物　　　　　　　 B．硫元素和氮元素化合价都为+2价 C．同温同压下密度相等　　　　　　 D．常温常压下都是有颜色的气体 （2）十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望． （提出问题）氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？ （查阅资料）碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性． （进行试验）Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生； Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色； Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验： 请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答： ①氢氧化钠变质的化学反应方程式是______． ②开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是______． ③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是（用化学方程式表示原因）：______． ④根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是______ A．测定沉淀A 的质量 B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量 C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总