摘要：2．忽视总结规律.造成知识迁移失误. [基础演练]
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化学学科的特点之一是研究物质的组成，本教材通过探究蜡烛燃烧和电解水的产物来研究物质的组成．（1）如图是简易电解水的装置，回答下列问题：
①电源A端为电池的
负
负
极．电解水时，将电
电
能转化为化学能．②D管中产生的气体能
支持燃烧
支持燃烧
，其中的气体是氧气
氧气
．C管中的气体能燃烧
燃烧
其中的气体是氢气
氢气
③通过此实验我们得出水是由氢元素与氧元素组成的．请说明理由．
化学变化前后，元素种类不变，水通电生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水是由氢元素与氧元素组成．
化学变化前后，元素种类不变，水通电生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水是由氢元素与氧元素组成．
（2）下面是某同学在家里探究石蜡物理性质和化学性质的部分实验报告，请填写完整．
| 实验步骤及现象 | 实验结论 |
| 取一支蜡烛，用小刀轻轻切下一小块石蜡 | 石蜡的硬度 小 小 （填“大”或“小”） |
将切下的石蜡放到盛有适量水的烧杯中，石蜡漂浮在水面上 将切下的石蜡放到盛有适量水的烧杯中，石蜡漂浮在水面上 |
石蜡密度比水小且难溶于水 |
| 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干而冷的玻璃杯，过一会儿，玻璃杯内壁出现水珠 | 石蜡燃烧生成了水蒸气，从而推测出石蜡含有 氢 氢 元素 |
| 迅速翻转玻璃杯，立刻倒入少量的澄清石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊 | 石蜡燃烧生成了二氧化碳，从而推测出石蜡含有 碳 碳 元素 |
【知识迁移】已知甲烷（化学式为CH4）在点燃的条件下可以在空气中燃烧，请写出化学符号表达式
CH4+2O2
CO2+2H2O
| ||
CH4+2O2
CO2+2H2O
．
| ||
（2012?潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
【知识回顾】
①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
②盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→H++Cl-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式：
反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式：
反应的实质：（略）．
反应能进行的原因是溶液中
（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因
查看习题详情和答案>>
【知识回顾】
①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
②盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→H++Cl-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→
2Na++SO42-
2Na++SO42-
．【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H20
NaOH+HCl=NaCl+H20
．反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl
．反应的实质：（略）．
反应能进行的原因是溶液中
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→
H20+CO2↑
H20+CO2↑
．【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因
溶液中自由移动的离子的数目减少
溶液中自由移动的离子的数目减少
．
反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
【知识回顾】
①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
②盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→H++Cl-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→______．
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式：______．
反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式：______．
反应的实质：（略）．
反应能进行的原因是溶液中______的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→______．
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因______．
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【知识回顾】
①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
②盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→H++Cl-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→______．
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式：______．
反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式：______．
反应的实质：（略）．
反应能进行的原因是溶液中______的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→______．
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因______．
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反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。
【知识回顾】
1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。
2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→________。
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
(提示：生成硫酸钡白色沉淀)
（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→________________。
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。
查看习题详情和答案>>反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。
【知识回顾】
1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。
2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→________。
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
(提示：生成硫酸钡白色沉淀)
（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→________________。
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。
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