题目内容
(2012?潍坊)反思、归纳与提升是化学学习的重要方法.对于复分解反应及其规律,通过反思与探索,同学们有了新的认识.请填写下文中横线上的空白.
【知识回顾】
①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电.
②盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水:HCl→H++Cl-
氢氧化钠溶于水:NaOH→Na++OH-
结论:溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子.
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水:Na2SO4→
【探索发现】
(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式:
反应的实质:H++OH-→H2O,反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少,即自由移动的粒子数目减少.
(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式:
反应的实质:(略).
反应能进行的原因是溶液中
(提示:生成硫酸钡白色沉淀)
(3)有气体生成的复分解反应,以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例,反应实质:2H++CO32-→
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因
【知识回顾】
①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电.
②盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水:HCl→H++Cl-
氢氧化钠溶于水:NaOH→Na++OH-
结论:溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子.
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水:Na2SO4→
2Na++SO42-
2Na++SO42-
.【探索发现】
(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式:
NaOH+HCl=NaCl+H20
NaOH+HCl=NaCl+H20
.反应的实质:H++OH-→H2O,反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少,即自由移动的粒子数目减少.
(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl
.反应的实质:(略).
反应能进行的原因是溶液中
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
的数目减少,即自由移动的离子数目减少.(提示:生成硫酸钡白色沉淀)
(3)有气体生成的复分解反应,以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例,反应实质:2H++CO32-→
H20+CO2↑
H20+CO2↑
.【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因
溶液中自由移动的离子的数目减少
溶液中自由移动的离子的数目减少
.分析:复分解反应的条件是:生成物中有沉淀生成、或有水生成、或有气体冒出;硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水,能电离出钠离子和硫酸根离子;氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,实质上氢离子和氢氧根离子生成水分子;硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠,配平即可,反应能进行的原因是溶液中Ba2+和SO42-的数目减少.Na2CO3和HCl的实质是:氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳.复分解反应能发生的本质原因是:溶液中自由移动的离子的数目减少.
解答:解:【迁移运用】硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水,能电离出钠离子和硫酸根离子,故答案为:2Na++SO42-
【探索发现】(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,实质上氢离子和氢氧根离子生成水分子;故答案为:NaOH+HCl=NaCl+H20
(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠,配平即可,反应能进行的原因是溶液中Ba2+和SO42-的数目减少,故答案为:BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl,Ba2+和SO42-
(3)Na2CO3和HCl的实质是:氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳,故答案为:H20+CO2↑
【总结规律】复分解反应能发生的本质原因是:溶液中自由移动的离子的数目减少.故答案为:溶液中自由移动的离子的数目减少(其它答案只要合理即得分)
【探索发现】(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,实质上氢离子和氢氧根离子生成水分子;故答案为:NaOH+HCl=NaCl+H20
(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠,配平即可,反应能进行的原因是溶液中Ba2+和SO42-的数目减少,故答案为:BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl,Ba2+和SO42-
(3)Na2CO3和HCl的实质是:氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳,故答案为:H20+CO2↑
【总结规律】复分解反应能发生的本质原因是:溶液中自由移动的离子的数目减少.故答案为:溶液中自由移动的离子的数目减少(其它答案只要合理即得分)
点评:本考点考查了复分解反应的实质、实验设计和化学方程式的书写,有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一,设计实验方案时,要注意用最少的药品和最简单的方法;书写化学方程式要注意配平.本考点主要出现在实验题中.
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