元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．如图是元素周期表中1---18号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：

第一周期	1 H							2  He
第二周期	3 Li	4 Be	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
第三周期	11 Na	12 Mg	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

（1）第17号元素的名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子．
（2）从上表中我们还可以探究出以下规律：
①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
②；
③；
④．

如表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	1氢							2氦
二	3锂	4铍	5硼	6碳	7氮	8氧	9氟	10氖
三	11钠	12镁	13铝	14硅	15磷	16硫	17氯	18氩

（1）写出第三周期金属元素的符号；
（2）地壳里含量最多的元素在第周期；含量最多的金属元素在第周期；
（3）写出13号元素与17号元素结合的化学式；
（4）第6号元素的氧化物有两种，其中可作燃料的是（填化学式）；而另一种可用于灭火，实验室制取该气体的化学方程式为：．

（2010?衡阳）如图是将原子序数前l8号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．

第一周期	1  H							2He
第二周期	3  Li	4  Be	5  B	6  C	7  N	8  O	9  F	10 Ne
第三周期	11  Na	12  Mg	13  Al	14   Si	15  P	16  S	17  Cl	18  Ar

（1）13号元素属于（选填“金属“或“非金属”）元素．
（2）写出l2号元素与l7号元素形成化合物的化学式为．
（3）据表，可得出“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大“的规律．请你再写出一条规律：．

19、元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二 周期	3  Li 7	4  Be 9	5  B 11	①	7  N 14	8  O 16	9  F 19	10 Ne 20
第三 周期	11 Na 23	②	13 Al 27	14  Si 28	③	16 S 32	17 Cl 35.5	18  Ar 40

（1）原子序数为14的元素名称为；
（2）图1是某元素的原子结构示意图，该元素在周期表中的位置是（填①或②或③）；
（3）图2是氯元素的原子结构示意图，周期表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似．由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）电子．
（4）仅由6、7、8、11号元素中的三种组成的一种盐的化学式为．

门捷列夫发现的元素周期表，对我们认识物质世界作用巨大．下表是元素周期表的部分内容，请观察与分析表内信息后填空．

3  Li 7	Be	5  B 11	6  C 12	7  N 14	8  O 16	9  F 19	10  Ne 20
11  Na 23	Mg 24	13  Al  27	14  Si 28	15  P 31	16  S 32	17  Cl 35.5	18  Ar 40

（1）原子序数为11的元素，其元素符号是，相对原子质量为．
（2）推断Be元素的下列信息：
①原子序数：；
②相对原子质量的范围：；
（3）若用“x”代表Be的原子序数，“y”代表Mg的原子序数．请用含“x”和“y”的等式表示二者的数量关系：．