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金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为 。
（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g 与80 mL 3mol•L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol•L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）
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b的取值范围（mol） |
溶质的成份 |
溶质的质量（g） |
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b＜4a×10- 4 |
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Na2CO3、NaHCO3 |
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现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物：
(1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6∶1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为________；112 g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO2的物质的量为________mol；
(2)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160 g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为________mol；
(3)设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160 g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol，写出x的取值范围________，及y与x之间的关系式________．
（1）配制质量分数20%的硫酸需要100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和
（2）图1中烧瓶中发生的离子反应方程式为
（3）图2是图1的改进装置，其优点有：①
为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行了如下设计：
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．反应后，过滤、蒸发、结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O晶体．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中先后加入物质甲、物质乙，取样检验后，过滤、蒸发、结晶，滤渣可循环使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为9.6、3.7和6.4．]
（4）方案l中的A仅器名称是
（5）方案2中物质甲可以是
a．Cu b．CuCO3 c．CuO d．氨水 e．氯水 f．双氧水
取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方法：
方法①：取样于试管→滴加KSCN溶液；方法②：径向层析→喷KSCN溶液
指出你认为不合理的方法及存在的问题
（6）用铜粉制硫酸铜，上述方案1、方案2都不是十分理想，一种更符合绿色化学理念的是在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应，其化学方程式是
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（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是（填字母）
a．NaOH溶液 b．酸性KmnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
（3）铜不能与稀硫酸直接反应得到硫酸铜，但可用下面方法制取：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体（装置如图乙图1、2所示）．
①将硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，写出该反应的离子方程式
②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下两个反应：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．图2是图1的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有：
（3）如果用1molCu来制取1molCuSO4，则所需12mol/L的硝酸体积为
（1）图1烧瓶中发生反应的离子方程式为
（2）图2是图1的改进装置，其优点有
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在①坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为：3.7、6.4．]请回答下列问题：
①方案2中甲物质是
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4?5H2O的质量为10.6g．
请回答下列问题：
②加热时温度不宜过高的原因是