题目内容
现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物：
(1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6∶1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为________；112 g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO2的物质的量为________mol；
(2)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160 g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为________mol；
(3)设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160 g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol，写出x的取值范围________，及y与x之间的关系式________．
解析：
(1)1∶2(1分) 0.5(1分)
(2)3.5(2分)
(3)0＜x＜0.2(2分)，y＝5－15x(2分)
浙江名校名师金卷系列答案
全优冲刺100分系列答案金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为 。
（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g 与80 mL 3mol•L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol•L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）
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b的取值范围（mol） |
溶质的成份 |
溶质的质量（g） |
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b＜4a×10- 4 |
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Na2CO3、NaHCO3 |
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