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| 物质 | 沸点 |
| 乙醚 | 34.6℃ |
| 乙醇 | 78.2℃ |
（1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择
（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是
（2）Ⅲ中水冷凝管的进水口是
（3）有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）
（4）反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式
| △ |
| △ |
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
| △ |
| △ |
| △ |
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
| △ |
（5）实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：
①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是
②蒸馏操作可除去的杂质是
（6）工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）
a．CCl4、萃取 b．Na2SO3溶液、分液
c．Na2SO4溶液、过滤 d．酸化的FeSO4溶液、分液．
| 物质 | 沸点 |
| 乙醚 | 34.6℃ |
| 乙醇 | 78.2℃ |
（1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择 （选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连．
（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是 ．
（2）Ⅲ中水冷凝管的进水口是 （选答“a”或“b”）．冰盐水的作用是 ．
（3）有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号） ．
（4）反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式 ．
（5）实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：
①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是 ．
②蒸馏操作可除去的杂质是 ．
（6）工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号） ．
a．CCl4、萃取 b．Na2SO3溶液、分液
c．Na2SO4溶液、过滤 d．酸化的FeSO4溶液、分液． 查看习题详情和答案>>
（12分）20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。
(1)0 min～4 min内生成O2的平均速率：
v(O2)＝____________mol/(L·min)。
(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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|
A |
B |
C |
D |
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SO3 |
1 mol |
3 mol |
3 mol |
0 mol |
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SO2 |
2 mol |
1.5 mol |
0 mol |
6 mol |
|
O2 |
2 mol |
1 mol |
0 mol |
5 mol |
(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
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（12分）20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。
(1)0 min～4min内生成O2的平均速率：
v(O2)＝____________mol/(L·min)。
(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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| A | B | C | D |
| SO3 | 1 mol | 3 mol | 3 mol | 0 mol |
| SO2 | 2 mol | 1.5 mol | 0 mol | 6 mol |
| O2 | 2 mol | 1 mol | 0 mol | 5 mol |
(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
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⑴上述固体混合物中，m(Fe):m(O)不可能是 (选填a、b、c多选扣分)
a. 21:9 b. 21:7.5 c. 21:6
⑵若m(Fe):m(O)=21:8，计算Fe2O3被CO还原的百分率。
⑶设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则A% 和混合物中m(Fe):m(O)的关系为[用含m(Fe)、m(O)的代数示表示]：
A%= 。
请在图中画出A%和m(Fe):m(O)关系的图形。
⑷如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：
3Fe2O3+CO==2Fe3O4+CO2
Fe2O4+CO→3FeO+CO2
试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe):m(O) [令m(Fe):m(O)=21:a，写出a的取值范围]。将结果填入下表。
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混合物组成（用化学式表示） |
a 的取值范围 |
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