摘要：31．已知NaOH与Na2CO3的混合溶液用HCl溶液滴定到酚酞变色时.发生了下列二个反应 ①NaOH+HCl→NaCl+H2O ②Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl (1)25.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液吸收标准状况下11.20mLCO2.反应后所得溶液的溶质种类及其物质的量? 反应后所得溶液10.00mL用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点.需该浓度的HCl溶液多少毫升? (3)土壤在细菌作用不会释放出CO2.为测定土壤释放CO2的速度.称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内.同时也放入盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收CO2.48h后取25.00mL圆盘中的溶液.用13.58mL 0.1156mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点.同样的实验方式不放土壤.48h后取25.00mL圆盘中的溶液.需25.43mL上述酸溶液.计算在细菌作用下土壤释放的速度.以mgCO2/[g·h]表示.
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X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正化合价依次为+1、+4、+5、+7，核电核数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
（1）写出各元素的名称：
X
（2）画出它们的原子结构示意图：
X
Y
Z
W
（3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
（4）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：
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（1）写出各元素的名称：
X
钠
钠
Y碳
碳
Z氮
氮
W氯
氯
（2）画出它们的原子结构示意图：
X
（3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
（4）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
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元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：
4FeCl3+2NH2OH?HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基态时，核外电子排布式
②羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有
③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为
（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是
（4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
（5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周 期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
[化学--选修物质结构]发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化．
（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式
C≡O
C≡O
．（2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为
Cu2O
Cu2O
．（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是
NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键
NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键
．（5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之间形成氢键
甲醇分子之间形成氢键
；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化
sp2杂化
； 1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA
3NA
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