网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2467190[举报]
（1）写出Z的气态氢化物的结构式
（2）写出用惰性电极电解Cu（XY3）2溶液的离子反应方程式
| ||
| ||
（3）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究ZY2和W2的性质．
①分别通入ZY2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，则该反应的化学方程式为
（4）某同学将足量的ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙
（5）图2是1molXO2和1molCO反应生成CO2和XO过程中能量变化示意图，请写出XO2和CO反应的热化学方程式
（6）盐酸肼（X2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与XH4Cl类似．
写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
（1）写出XY2分子的电子式
（2）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
①在 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式
②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择的适合的温度和压强是
A．400℃～500℃10MPa
B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa
D．400℃～500℃0.1MPa
| 压强/MPa 转化率/% 温度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．浓氨水
（3）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式
| ||
| ||
②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
| ||
| △ |
| ||
| △ |
（1）X元素在周期表中的位置是
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们
（3）C的电子式是
图①至⑤中表示在催化剂表面Z单质与Y单质中化学键断裂是
（4）在一定条件下，1L密闭容器中充入1mol Y单质和3mol Z单质进行反应，经过20min达到平衡时，Y单质的物质的量为0.8mol，用题中所给数据列出平衡常数表达式（不必计算结果），K=
（5）为幵发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和Z单质在一定条件下生成甲醇的化学方程式
又知：4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kL/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kL/mol
请写出表达液态甲醇燃烧热的热化学方程式
(10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。
检查乙装置气密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。
(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________
A．容器内的压强不随时间而变化
B．混合气的密度不再随时间而变化
C．A的质量不再改变
D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变
查看习题详情和答案>>
(10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。
检查乙装置气密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。
(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________
A．容器内的压强不随时间而变化
B．混合气的密度不再随时间而变化
C．A的质量不再改变
D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变
查看习题详情和答案>>