题目内容
X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，X是空气中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的气态氢化物具有相同的电子数，Y的单质只有氧化性．
（1）写出Z的气态氢化物的结构式
．
（2）写出用惰性电极电解Cu（XY3）2溶液的离子反应方程式
（3）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究ZY2和W2的性质．
①分别通入ZY2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，则该反应的化学方程式为
（4）某同学将足量的ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙
（5）图2是1molXO2和1molCO反应生成CO2和XO过程中能量变化示意图，请写出XO2和CO反应的热化学方程式
（6）盐酸肼（X2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与XH4Cl类似．
写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
（1）写出Z的气态氢化物的结构式
H-S-H
H-S-H
，与W同周期惰性气体元素的原子结构示意图（2）写出用惰性电极电解Cu（XY3）2溶液的离子反应方程式
2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑
| ||
2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑
．
| ||
（3）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究ZY2和W2的性质．
①分别通入ZY2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
相同
相同
；②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，则该反应的化学方程式为
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．（4）某同学将足量的ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）
AC
AC
，可以看到白色沉淀生成，其原因为：当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）
当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）
（写出其中一种即可）．A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙
（5）图2是1molXO2和1molCO反应生成CO2和XO过程中能量变化示意图，请写出XO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．（6）盐酸肼（X2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与XH4Cl类似．
写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．分析：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，X是空气中含量最高的元素，故X为氮元素；Y 和Z同主族，Z和W的气态氢化物具有相同的电子数，Y的单质只有氧化性，故Y为氧元素，Z为硫元素．W为氯元素．
（1）硫化氢分子中氢原子与硫原子之间形成1对共用电子对；Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8；
（2）阳离子Cu2+放电，阴离子为水电离的OH-放电生成氧气；
（3）①二氧化硫与品红化合物无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质；
②令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，据此书写方程式；
（4）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）；
（5）由图2可知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出能量234kJ，据此书写热化学反应方程式；
（6）结构铵根离子的水解书写．
（1）硫化氢分子中氢原子与硫原子之间形成1对共用电子对；Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8；
（2）阳离子Cu2+放电，阴离子为水电离的OH-放电生成氧气；
（3）①二氧化硫与品红化合物无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质；
②令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，据此书写方程式；
（4）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）；
（5）由图2可知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出能量234kJ，据此书写热化学反应方程式；
（6）结构铵根离子的水解书写．
解答：解：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，X是空气中含量最高的元素，故X为氮元素；Y 和Z同主族，Z和W的气态氢化物具有相同的电子数，Y的单质只有氧化性，故Y为氧元素，Z为硫元素．W为氯元素．
（1）Z为硫元素，Z的气态氢化物为硫化氢，分子中氢原子与硫原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-S-H；W为氯元素
，与W同周期惰性气体元素是Ar，Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，Ar原子结构示意图为，故答案为：H-S-H；；
（2）用惰性电极电解Cu（NO3）2溶液，阳离子Cu2+放电，阴离子水电离的OH-放电生成氧气，离子反应方程式为2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑，故答案为：2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑；
（3）①二氧化硫与氯气都可以是品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象是相同，故答案为：相同；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（4）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀），
故答案为：AC；当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）；
（5）由图2可知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出能量234kJ，反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1，
故答案为：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1；
（6）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+，
故答案为：N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+．
（1）Z为硫元素，Z的气态氢化物为硫化氢，分子中氢原子与硫原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-S-H；W为氯元素
，与W同周期惰性气体元素是Ar，Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，Ar原子结构示意图为
，故答案为：H-S-H；；（2）用惰性电极电解Cu（NO3）2溶液，阳离子Cu2+放电，阴离子水电离的OH-放电生成氧气，离子反应方程式为2Cu2++2H2O
| ||
| ||
（3）①二氧化硫与氯气都可以是品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象是相同，故答案为：相同；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（4）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀），
故答案为：AC；当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）；
（5）由图2可知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出能量234kJ，反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1，
故答案为：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1；
（6）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+，
故答案为：N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+．
点评：本题考查物质推断、结构性质位置关系、氧化还原反应、原电池、热化学方程式、水解等，难度中等，推断元素是关键，对基础知识掌握全面，注意（6）中为信息题，结合铵根离子的水解书写．
练习册系列答案
全能测控一本好卷系列答案
相关题目
