摘要：8．(1)设生成硫代硫酸钠质量为x.反应用去硫的质量为y反应的化学方程式:
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I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2＋6SiO2
6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10P4＋10CO
每生成1mol P4时，就有__________mol电子发生转移。
（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2
＋I2
＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2
＋5
＋2H＋I2＋5
＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_______________________.
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________
（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2＋6SiO2
6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10P4＋10CO每生成1mol P4时，就有__________mol电子发生转移。
（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2
C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2＋I2＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。（3）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2
＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 该实验的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_______________________.
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________现有某铝合金，合金中除含Al单质外，还可能含有Cu、Fe、Mg、Si、Al2O3中的一种。为了测定该铝合金中铝元素的质量分数，某化学学习小组设计了如下实验装置。
(1)从实验准确度考虑，应选择的发生装置为___（填I或Ⅱ），测定氢气体积的装置选择 ___（填A或B）。
(2)根据(1)中所选择的装置，设计如下实验步骤。
步骤1：连接装置并检查装置气密性；
步骤2：称取mg铝合金样品置于烧瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液X；
步骤3：打开分液漏斗活塞b，使反应进行，待不再产生气泡时关闭活塞b；
步骤4：待装置冷却后，____，读取气体体积为aL（折合成标准状况下干燥气体 的体积）。
①请补充步骤4。
②利用上述实验数据，测定该合金中铝元素的质量分数为____（用含 m、a的代数式表示）。
(3)若下表的方案1中溶液X为稀硫酸，方案2中溶液X为氢氧化钠溶液，其他条件均相同。根据 实验方案与可能的误差关系，推断合金中除铝单质外可能含有的物质，填写下表（对于测定结果不存在的，填“不存在”）。
(2)根据(1)中所选择的装置，设计如下实验步骤。
步骤1：连接装置并检查装置气密性；
步骤2：称取mg铝合金样品置于烧瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液X；
步骤3：打开分液漏斗活塞b，使反应进行，待不再产生气泡时关闭活塞b；
步骤4：待装置冷却后，____，读取气体体积为aL（折合成标准状况下干燥气体 的体积）。
①请补充步骤4。
②利用上述实验数据，测定该合金中铝元素的质量分数为____（用含 m、a的代数式表示）。
(3)若下表的方案1中溶液X为稀硫酸，方案2中溶液X为氢氧化钠溶液，其他条件均相同。根据 实验方案与可能的误差关系，推断合金中除铝单质外可能含有的物质，填写下表（对于测定结果不存在的，填“不存在”）。
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
（1）写出电解时发生反应的化学方程式：______．
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______．（填序号）
A．碳酸钠溶液 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．
①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl-），反应的离子方程式为：______．
②装置中玻璃液封管的作用是______．
③滴定至终点的现象是______．
④测得ClO2的质量m（ClO2）______．（用含c、V的代数式表示）
（4）设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①______ | ______ | 溶液X中含有钠离子 |
| ②______ | ______ | 溶液X中含有氯离子 |