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一、选择题（每小题4分，共32分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
C
D
D
B
C
C
二、选择题（每小题4分，共32分）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
BD
AD
B
BD
C
AD
AD
三、（本题包括2小题，共22分）
17．(每小条2分)（1）150mL，气体体积为110mL，量筒的量程越小，产生的误差越小；
（2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管；
（3）B，防止气体冷却时发生倒吸现象；此时读数由于量筒中气体压强小于外界大气压，使读的气体体积偏大，Na2O2纯度偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；
（4）溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色；
（5）62.4%
18．
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b ②c （各1分，共2分）
（3）①HClO4（1分）②离子键、（极性）共价键（1分） NaClO（1分）
③SiO2+2C
Si+2CO↑（1分）
20．(1)D为FeSO4（2分），E为H2S （2分）
(2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
(3)离子方程式2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑（2分）
(4)称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
21．(1)温度升高，促进电离，所以K值增大（2分）
(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（2分）
(3)H3PO4 HPO42―（2分）
(4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 （2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
（II）C20H30O2，
23．（10分）
(1)
(3分) (2)略(3分) (3)4(2分)
(4)7(2分)
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（6分）(1)44 （2分） (2)A分子中含一个羟基和一个羧基，1molA消耗2molNaOH n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol （1分） 。苯酚与A的混合物消耗的NaOH物质的量为：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×
=0.03mol （1分） 依题意可得：
n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol
94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g
n(C6H5OH)=0.01mol m(C6H5OH)=0.94g
w (C6H5OH)=
×100%=40.5%（或0.405） （2分）
25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol ,
100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol
故0.5010g样品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000mol（2分）
［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数
（2分）
⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反应用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）
Co与Ｆe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3
则有：2Co3++2I-==2Co2++I2 n(Co3+)=0.002000mol （1分）
0.5010g样品中Cl的总质量为：
m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
n(Cl)=0.006000mol（1分）
又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：
反应消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-) =0.004000mol（1分）
则有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3
解得：x=5 y=1 z=2
带入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合价为：+3 假设成立
该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）
答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数为27.94%
⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2
Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）（1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为
（2）该实验应选用
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度
（4）在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要
（5）在步骤⑤中反应的离子方程式是
（6）该过氧化钠的纯度为
①称取过氧化钠固体2.00g；
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为
（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是
（5）该过氧化钠的纯度为
Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为______的量筒
（2）该实验应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度______（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是______
（4）在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要______
（5）在步骤⑤中反应的离子方程式是______判定滴定达到终点的依据是______
（6）该过氧化钠的纯度为______（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）
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（1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为______的量筒
（2）该实验应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度______（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是______
（4）在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要______
（5）在步骤⑤中反应的离子方程式是______判定滴定达到终点的依据是______
（6）该过氧化钠的纯度为______（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）
Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2=2H2O+O2↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，做如下实验：
①称取过氧化钠固体2.00g；
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.0100mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLMnO4溶液（此时猛全部以Mn2+存在）
（1）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用 ，理由是 。
（2）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用上图装置中 。为使量筒为液面恰好与水槽内液面相平，应进行的操作是 。
（3）用酸性KMnO4溶液滴定所配制的溶液，发生反应的离子方程式是 。
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是 。
（5）该过氧化钠的纯度为 （实验中得到气体体积均看作为标准状况下）。
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