摘要:I.(1)上述①-③反应中.属于加成反应的有 . (2)A-G七种物质中与C互为同分异构体的有 . (3)比较D和G的结构可知.G可看成由D通过氧化得到.工业生产中在第⑤步氧化的前后设计④和⑥两步的目的是 . (4)维生素C的结构简式是 .

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生物部分

BDDCBC

30.Ⅰ.(1)光强    低  

   (2)气孔开度影响二氧化碳进入叶片的量。气孔开度越大,进入叶片的二氧化碳越多,光合速率越高   

   (3)日出后光合速率逐渐提高,达到高峰后逐渐降低   (4)三碳化合物    

适宜的可见光  同等强度的可见光和一定强度的紫外光

高度(生长状况和高度)  两组植株中3-亚甲基氧代吲哚含量

甲组植株生长高于乙组,甲组中3-亚甲基氧代吲哚含量少于乙组。

31.Ⅰ.(1) 基因突变 (变异来源)  X   显    礼服          白金             

   (2)请你用遗传图解解释此现象。(要求写出配子)

遗传图解(略)

   (3) 雄,二。

Ⅱ。(1)生殖隔离  (2)  基因重组(3)aabb(写出两对隐性基因即可)  

 

化学部分

BBACCAC

26.(1)①(NH42CO3[或NH4HCO3]  ②吸收水和二氧化碳

   (2) ①4NH3+5O24NO+6H2O  2NO+O2====2NO2

  ②2NO2(气)N2O4(气)+热量,降低温度使平衡正向移动,部分红棕色NO2转化为无色N2O4

   (3)①先通入O2,后通入NH3。若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成污染。

  ②4NH3+3O22N2+6H2O

27.(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ?mol-1 

     (2)  Al2(SO43  H2SO4或H2SO3或H2CO3(其它合理答案也可)   1014―2a 

   (3)①  4H+ + AlO2 = Al3+ + 2H2O(1分)Al3+ + 3 AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3↓(2分)

②c(Na+)>c(SO42)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>(CO­32)(3分)

28.(1)2Mg+CO2=2MgO+C

   (2)将D溶液在HCl气流中蒸干

   (3)②4NH3+5O 4NO+6H2O

   (4)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2↑+2H2O   

   (5)2NH4++2e- = 2NH3↑+H2

29.(10分)I (1) 1  3   (2)A、D   (3)保护D分子中其他羟基不被氧化

   (4) II 

 

物理部分

二、选择题(每小题6分,共48分)

14

15

16

17

18

19

20

21

A

B

A

C

CD

AD

B

AC

第II卷

22.(1)①如图(4分)      ②23-26(4分)

学科网(Zxxk.Com)   (2)①ABDF……………………(3分)

       ②如图右所示.……………………(3分)          

       ③大于23W小于24W;……………(3分)

       ④1557℃~1587℃……………………(2分)

23.(15分)

   (1)t=0.5s         2分

       VX=5m/s         3分

       V0=5m/s      3分

   (2)由平抛运动得vt=1m/s         2分 

       a=12m/s2           3分

       f=1.2mg           2分

24.(17分)(1)由机械能守恒定律得:Mghmgh=(M+m)v             ①(3分)

       解得v1=                                    ②(3分)

   (2)设线框ab边进入磁场Ⅱ时速度为v2,则线框中产生的感应电动势:

             

       E=2BLv2                                     ③(2分)

       线框中的电流I=                             ④(1分)

       线框受到的安培力F=2IBL=                        ⑤(3分)

       设绳对A1A2的拉力大小为T,则:

       对A1T+F=Mg                                           ⑥(1分)

       对A2T=mg                      ⑦(1分)

       联立⑤⑥⑦解得:v2=           ⑧(3分)

25.(22分)

    解析:(1)由,即重力与电场力平衡

   

    设小球运动至b端时的y方向速度分量为vy

    则:

    所以小球运动至b端时速度大小为

   

   (2)由平衡条件可知,玻璃管受到的水平外力为:

   

   

    解得外力随时间变化关系为:

   (3)设小球在管中运动时间为t,小球在磁场中做圆周运动的半径为R,轨迹如图所示,t时间内玻璃管的运动距离

    由几何关系得:

    所以

    可得

    故,即小球飞离磁场时速度方向垂直于磁

    场边界向左。

    小球运动轨迹如图所示

 

 

 

 

 

 

卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

1下列关于氯水的叙述正确的是_______(填写序号)。

A.氯水中存在两种电离平衡????????????????????

B.向氯水中通入SO2,其漂白性增强

C.向氯水中通入氯气,c( H)/c(ClO)减小???????

D.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小

E.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动

F.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na)=c(Cl )+c(ClO)

2)工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为______

3)常温下,已知25时有关弱酸的电离平衡常数:

写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因___________

4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的;特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应: 。为模拟上述反应,准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I0t2时间段)的反应温度为T1,曲线II(t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则

该反应的H_______0(填“>。、=“<”

从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________

下列说法中不正确的是_________(填序号),

A.利用该反应原理可以提纯钨

B.该反应的平衡常数表达式是K=

C.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

525时,向5mL含有KCIKI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL01mol/LAgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑HOH25]

 

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卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
(1)下列关于氯水的叙述正确的是_______(填写序号)。
A.氯水中存在两种电离平衡                    
B.向氯水中通入SO2,其漂白性增强
C.向氯水中通入氯气,c( H)/c(ClO)减小       
D.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小
E.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动
F.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na)=c(Cl )+c(ClO)
(2)工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为______。
(3)常温下,已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因___________。
(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的;特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应: 。为模拟上述反应,准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0~t2时间段)的反应温度为T1,曲线II(从t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则

①该反应的△H_______0(填“>。、=或“<”)
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。
③下列说法中不正确的是_________(填序号),
A.利用该反应原理可以提纯钨
B.该反应的平衡常数表达式是K=
C.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
(5)25℃时,向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H和OH。25℃时]。

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