题目内容
卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
（1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。
A．氯水中存在两种电离平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： 
。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则
①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。
③下列说法中不正确的是_________（填序号），
A．利用该反应原理可以提纯钨
B．该反应的平衡常数表达式是K=
C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
（5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时
]。
（1）A E F
（2）2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
（3）NaClO+CO2+ H2O=HClO+NaHCO3 ; 2HClO
2HCl+O2↑。ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O。
（4）① < ② 0.036/t1mol/(L·min) ③ B
（5）AgI c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-).
解析试题分析：（1）在氯水中存在两种弱电解质，H2O、HClO。它们都存在着电离平衡H2O
H++OH-；HClOH++ClO-。正确。B. 向氯水中通入SO2，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，产生的H2SO4和HCl都没有漂白性。因此漂白作用减弱。C．向氯水中通入氯气，平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO正向移动，c(H+) 增大，HClOH++ClO-逆向移动，c(ClO-) 减小，c( H＋)/c(ClO－)增大。错误。D．加水稀释氯水，溶液中的H+、ClO-、Cl-离子浓度减小，但由于c(H+)·c(OH-)=Kw.所以c(OH-)增大。错误。E．加水稀释氯水，由于Cl2+H2O H++Cl-+HClO正向移动，酸电离产生的c(H+) 减小。对水的抑制作用减弱，所以水的电离平衡向正反应方向移动。正确。F．向氯水中加少量固体NaOH，发生反应Cl2+NaOH= NaCl+NaClO。若恰好完全反应则有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)。正确。所以正确选项为A、E、F。（2）氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+ Cl2↑+H2↑.（3）由电离平衡常数H2CO3>HClO>HCO3-，可知：H2CO3>HClO，因此84消毒液露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+ H2O=HClO+NaHCO3。2HClO2HCl+O2↑若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会发生反应：ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O产生有毒的气体Cl2导致中毒。（4）①因为升高温度，WI2的平衡含量降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，所以正反应为放热反应，因此ΔH <0. ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2) =v(WI2)= Δc/Δt=1.80×10-3mol/0.05L÷t1min="0.036/t1mol/(L·min)" .③A. 使用不纯的的W与I2发生反应制取气体WI2，当反应达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，就能产生纯净的单质W。因此可利用该反应原理可以提纯钨。正确。B. 由于W是固体，浓度不会改变，所以该反应的平衡常数表达式是
。错误。C．灯丝附近温度越高，结构平衡移动原理可知:灯丝附近区域WI2就会逆向移动，产生更多的W而重新沉积到灯丝上。正确。（5）由于Ksp(AgI)< Ksp(AgI).所以首先产生的沉淀为AgI。在混合前n(K+)=(5mL+5mL)×10-3L/mL×0.1mol/L=0.001mol;n(Ag+)=n(NO3-)=0.006L×0.1mol/L=0.0006mol;n(Cl-)=n(I-)=0.005L×0.1mol/L=0.0005mol;在混合溶液中K+、NO3-不消耗，发生反应：Ag++I-=AgI↓；Ag++Cl-=AgCl↓.根据消耗的微粒的物质的量，可确定溶液中离子的浓度大小关系为：c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-).
考点：考查电离平衡、沉淀溶解平衡、化学平衡的移动、电离平衡常数的表达式、化学反应速率的计算、微粒浓度的大小比较、化学方程式、离子方程式的书写的知识。
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10-2mol·L-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中
= 。
Ni（OH）2＋M直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________________________________________________________。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表：
| n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。
a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)
（4）(2012·福建高考节选)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O
HSO3-＋OH－水解平衡的事实是________(填序号)。A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6。产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为 %。
，可能含有CO
的离子方程式为_____________________________________；