摘要：④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液,⑤在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液加热.再加入硝酸银溶液检验溴乙烷中溴元素的存在,⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯.

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一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11.C 12.C 13.D 14.B 15.D 16.C

二、（本题包括2道小题，共15分）

17．（6分）（1）①用蒸馏水湿润（1分） ②检查是否漏水（1分）

（2）①②⑤⑥（4分，每对一个给1分，每写错1个倒扣1分，扣完为止）

18．（9分）（1）使生成乙醇蒸汽的速率加快

（3）放热 2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+H₂O（2分）

（4）控制甲中单位时间内的气泡数带走过多热量，难以保证反应所需温度

反应放热太少，不能达到反应所需温度（5）b a （其它每空1分）

19．（9分）（1）硼、铝（2）Na⁺[ ]²^－Na⁺ Na⁺[ ]²^－Na⁺（可颠倒）

（3）离子。作耐火材料或电解冶炼铝

（4）H₃BO₃（前面每空1分）

（5）Al₂O₃+2OH^－ 2AlO₂^－+H₂O（2分）

20．（11分）

（1）四或4 （1分） VIII（1分）

（2）C： FeCl₂ （1分） K： Al(OH)₃ （1分）

（3）Al³⁺+3NH₃?H₂O====Al(OH)₃↓+3NH₄⁺（2分）

2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑ （2分）

（4）铝热剂（1分） 8/3（2分）

四、（本题包括1道小题，共10分）

21．（共10分）

（1）（各1分共2分）

（2）加成反应；消去反应；水解或取代反应（各1分共3分）

（3）（2分）

（4）（各1分共3分）

五、（本题包括1道小题，共7分）

22．（7分）（1）2Mg + O₂ 2MgO 2Mg + CO₂ 2MgO + C

（各1分共2分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

（2）C₂H₄O₂(3分)

（3）CH₃COOH HCOOCH₃ OHCCH₂OH等。（2分）

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

①下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)

A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

②该学生的实验操作如下：

A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

C、用蒸馏水洗干净滴定管。

D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶，再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

a. 滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________ 。

b. 在G操作中如何确定终点？ __________________________ ____ 。

c. 若换酚酞做指示剂，如何确定终点？ _________________________ ____ 。

（2）氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^－¹的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)[来	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10^－¹⁰	5.35×10^－¹³	1.21×10^－¹⁶	1.12×10^－¹²	1.0×10^－¹²

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na₂CrO₄

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①下列操作造成测定结果偏高的是     (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________             。
b. 在G操作中如何确定终点？       __________________________     ____    。
c. 若换酚酞做指示剂，如何确定终点？   _________________________     ____    。
（2）氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)[来	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积 (mL)[来	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10