答案. 3+OH-=AlO2-+2H2O (2).(3)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5)HCl＞H2S(6)S2-＞Cl ——青夏教育精英家教网—

摘要：答案. 3+OH-=AlO2-+2H2O (2).(3)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5)HCl＞H2S(6)S2-＞Cl ＞Na+＞Al3+ (7)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq),△H=-4QkJ/mol.

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以Al制备Al(OH)₃的实验，课本中提出了三种设计方案，并列表对比如下：

途径	生成1 mol Al(OH)₃消耗H⁺或OH^-的物质的量/mol
	消耗H⁺	消耗OH^-
1.Al→Al³⁺→Al(OH)₃	3	3
2.Al→→Al(OH)₃	1	1

(1)制备相同物质的量的Al(OH)₃消耗酸和碱最少的方案是______________(填序号)；按此方案，每制备1 mol Al(OH)₃，理论上至少消耗H₂SO₄____________mol，NaOH_______________mol。

(2)有同学按课本方案3进行试验，将铝粉(未被氧化)以1∶3质量比分别溶于酸、碱溶液中，结果发现不但耗酸量和耗碱量都大于理论用量，且生成的Al(OH)₃也大大减少，你认为产生此结果的原因可能是________________________________________________。

(3)该同学根据方案3中Al全部转入Al(OH)₃，溶液中只有Na₂SO₄这一事实，设计了不用天平，只用量筒就可使Al完全转化为Al(OH)₃，且酸碱的利用率达到最大的方案，请你分析该同学所取NaOH溶液和H₂SO₄溶液中溶质的物质的量之比为________________；所加Al粉的量为________________(填“少量”或“过量”)；请你写出后续实验步骤________________。

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