将含有0.1 mol明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液和100 mL 2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合后.下列叙述正确的是 A.反应完毕后.液体仍然澄清 B.溶液浑浊.沉淀物是BaSO4 C.生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4 D.溶液浑浊.沉淀物是Al(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将含有0.1 mol明矾〔KAl(SO₄)₂·12H₂O〕的溶液和100 mL 2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液混合后，下列叙述正确的是（）

A.反应完毕后，液体仍然澄清

B.溶液浑浊，沉淀物是BaSO₄

C.生成0.1 mol Al(OH)₃和0.2 mol BaSO₄

D.溶液浑浊，沉淀物是Al(OH)₃

解析：因为Al³⁺—4OH^-—Al，所以明矾中的Al³⁺和Ba(OH)₂?溶液中的OH^－恰好完全反应，生成偏铝酸盐溶液，而Ba²⁺与生成BaSO₄沉淀不溶，溶液浑浊，故答案为Ｂ。

答案：B

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将含有0.1 mol明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的溶液和100 mL　2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液混合后，下列叙述正确的是
[　　]
A．	反应完毕后，液体仍然澄清
B．	溶液浑浊，沉淀物是BaSO₄
C．	生成0.1 mol　Al(OH)₃和0.2 mol　BaSO₄
D．	溶液浑浊，沉淀物是Al(OH)₃

A.反应完毕后，液体仍然澄清 B.溶液浑浊，沉淀物是BaSO₄

C.生成0.1 mol Al(OH)₃和0.2 mol BaSO₄ D.溶液浑浊，沉淀物是Al(OH)₃

(1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是____________(填序号)。

A.NiO₂ B.Fe C.Fe(OH)₂ D.Ni(OH)₂

(2)假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36 g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO₃)_x溶液时某一极增加了a g M，则金属M的相对原子质量的计算式为__________________(用“a、x表示)。

②电解含有0.1 mol CuSO₄和0.1 mol NaCl的混合溶液100 mL,阳极产生标准状况气体_____________L；将电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝___________。

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