25℃时.将0.02mol·L-1的HCOOH溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合.所得溶液的pH<7.则下列关系式中不正确的是 A．c(HCOO-)> c(Na+) B．c< c(HCOO-) C．c+ c(HCOO-)=0.02mol·L-1 D．2 c(H+)+ c= c(HCOO-)+2 c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，将0.02mol·L^—1的HCOOH溶液与0.01mol·L^—1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7。则下列关系式中不正确的是（）

A．c(HCOO^—)> c(Na⁺) B．c(HCOOH)< c(HCOO^—)

C．c(HCOOH)+ c(HCOO^—)=0.02mol·L^—1D．2 c(H⁺)+ c(HCOOH)= c(HCOO^—)+2 c(OH^—)

【答案】

练习册系列答案

相关题目

某学生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A、用蒸馏水洗干净滴定管
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
D、另取锥形瓶，再重复操作一次
E、检查滴定管是否漏水
F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）

EABCFGD

（2）操作F中应该选择右图中哪根滴定管（填标号）

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.6

滴定中误差较大的是第

次实验，造成这种误差的可能原因是

ABD

．
A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）则该盐酸的浓度为

0.1000

mol/L．

某学生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）．请回答下列问题：

（1）如图1表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

25.40

mL；反应达滴定终点时的现象为

锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色

．
（2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作（如图2所示）中的

丙

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：

根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

0.25 mol/L

．（保留两位有效数字）
（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是

B D

．
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；
D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．

已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-24.2kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示．下列推理分析合理的是（　　）

A、反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

B、前10 min内，用v（NO₂）表示的反应速率为0.02 mol/（L?min）

C、a、b、c、d四点中v_正与v_逆均相等

D、25 min时，导致平衡移动的原因是升温

（1）在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)

（2）某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝________。

（3）在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。

（4）(2013·山东高考)25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

按要求完成下列各小题。

Ⅰ、CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：

它所对应的化学方程式为：。

（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH₄和H₂O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₂ ____ X₁(填“=”“>”或“<”下同)

②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₂_______P₁

（3）以CH₄、O₂为原料可设计成燃料电池：

①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：

②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH₄改为C₆H₁₂O₆，则燃料电池的负极反应式为：

。

Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝。

(2)在25℃时，将c mol·L^-1的醋酸溶液与0.02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=____________________。

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