工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤.已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1.请回答:(1) 当合成氨反应达到平衡后.改变某一外界条件(不改变N2.H2和NH3的量).反应速率与时间的关系如右图所示.图中t1时引起平衡移动的条件可能是 , t3时引起平衡移动的条件可能是 , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ·mol^－¹。请回答：
(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是 __ , t₃时引起平衡移动的条件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是。
(2) 温度为T ℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为 ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

N₂(g)     +     3H₂(g)     2NH₃(g)
起始物质的量浓度(mol.L^-1)      2a              4a              0
物质的浓度变化(mol.L^-1)        a                3a            2a
平衡物质的量浓度(mol.L^-1)     a                 a            2a     （3分）
（2分）

解析

练习册系列答案

非常假期集结号暑假安徽文艺出版社系列答案

永乾图书快乐假期暑假作业延边人民出版社系列答案

文诺文化快乐假期暑假作业延边人民出版社系列答案

暑假作业新疆青少年出版社系列答案

暑假作业吉林人民出版社系列答案

津桥教育暑假提优衔接新世界出版社系列答案

暑假作业假期园地中原农民出版社系列答案

系统集成暑假生活北京师范大学出版社系列答案

快乐暑假假期面对面南方出版社系列答案

期末加假期期末大赢家冲刺100分西安出版社系列答案

相关题目

（2013?济宁一模）合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0； 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）写出流程中设备的名称：B

循环压缩机

循环压缩机

．
（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是

充分利用反应中放出的热量加热反应气

充分利用反应中放出的热量加热反应气

．
（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是

（填序号）．
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
（4）工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是

由于用稀硫酸或水吸收SO₂时易形成酸雾，不利于SO₂吸收；

由于用稀硫酸或水吸收SO₂时易形成酸雾，不利于SO₂吸收；

．
（5）工业生产中常用氨--酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．硫酸工业尾气中的SO₂经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是

（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂SO₄

（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ·mol^－¹。请回答：

(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是 __ , t₃时引起平衡移动的条件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是。

(2) 温度为T ℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为 ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H﹤0； 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H﹤0

（1）写出流程中设备的名称：B ，X 。

（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是。

（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是（填序号）。

①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业

（4）工业上常用98．3％的浓硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是。

（5）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO₂经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是。

（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ·mol^－¹。请回答：

(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是 __ , t₃时引起平衡移动的条件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是。

(2) 温度为T ℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为 ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。