Question

(1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。
A. 离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B. 主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C. N₂分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
(2)下列叙述正确的是____。
A. 用VSEPR理论预测PCl₃的立体构型为平面三角形
B. SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子
C. 在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₂]²⁺中都存在配位键
D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msⁿmpⁿ，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题：
(3)Z²⁺的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（○代表X），可确定该品胞中阴离子的个数为___________。

(4)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：_______________。
(5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____，该分子中含有____个π键。
(6)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。
(7)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（用元素符号作答）。

Answer 1

(1)D
(2)C
(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹(或[Ar]3d⁹)；4
(4)A大于B，因为C的非金属性比Si的非金属性强（答案合理即可）
(5)直线形；sp；2
(4)NaNO₂
(5)原子；C<O<N