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1. C 2. B 3. B 4. B 5. B 6. D 7. B 8. B 9. B 10. C 11. D 12. D 13. B 14. A 15. D 16. B 17. C 18.D 19.A 20. A 21.BC 22.D 23.BD 24.C 25.AD 26.AB 27.B 28.C 29.D 30.D
31．（3分）（1）
（2）① CH3―CH=CH―CH=CH―CH3 ② CH2=CH―CH2―CH=CH―CH3（每空1分）
32．（3分）（1）甲醛
（2） C3H6O3 HCOOCH2CH2OH（每空1分）
(5)
?：
（邻，间等）（1分）；?：
（1分）。
35．（11分）（1）碳碳双键，?CHO （2分）
（2）A、C ； D （2分）
（3）氧化，（1分）
（2分）
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（4） ；（2分） （2分）
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合：______________________；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：______________________；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：______________________。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______________；上述反应③中实际参加反应的离子是______________________。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是___________（写化学式）。
（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应___________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（3）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式__________ ；
（4）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
②该反应中，_________是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_______mol，被氧化的物质有__________mol。
（5）若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应： ①_____________； ②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋___________（不必配平）。
化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_ _
（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是
MnO4-+ NO2-+ ===== Mn2++ NO3-+ H2O
Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目
Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是： 。
Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小 （请填序号） ：
① 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
② 定容时仰视仪器上的刻度线
③ 定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。
V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：
取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；
取上述配好的KMnO4溶液于 （“酸式”或“碱式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为
查看习题详情和答案>>复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型．回答下列问题：
(1)“盐＋酸－→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型．在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是________(写化学式)．
(2)硫化铝投入水中发生反应：Al2S3＋6H2O
2Al(OH)3↓＋3H2S↑，该反应________(填“属于”或“不属于”)复分解反应．
(3)Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式________；
(4)工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2
①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目．
②
该反应中，________是还原剂；若反应中有1.5 mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为________mol，被氧化的物质有________mol．(5)若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
①________；
②I2＋Cl2＋H2OHIO3＋
回答下列问题：
（1）环氧乙烷（
）的结构可简写为
则E的分子式是（2）写出结构简式：B
（3）G→I的反应类型是
（4）写出下列转化的化学方程式：C→K
| Cu |
| △ |
| Cu |
| △ |
| 水 |
| △ |
| 水 |
| △ |
（5）芳香烃族化合物Q（C9H10O4）充分加氢的产物为L，L与A的相对分子质量相同．Q有多种同分异构体，请写出两种符合下列条件的Q的同分异构体（已知：一个碳原子上连接两个-OH是不稳定结构）
a 能与银氨溶液反应且能够水解
b 遇FeCl3溶液能发生显色反应
c 1molQ可与足量的Na反应生成标准状况下的H222.4L
d Q分子中苯环有两个取代基，且苯环上的一溴代物有2种．