题目内容
复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型．回答下列问题：
(1)“盐＋酸－→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型．在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是________(写化学式)．
(2)硫化铝投入水中发生反应：Al2S3＋6H2O
2Al(OH)3↓＋3H2S↑，该反应________(填“属于”或“不属于”)复分解反应．
(3)Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式________；
(4)工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2
①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目．
②
该反应中，________是还原剂；若反应中有1.5 mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为________mol，被氧化的物质有________mol．(5)若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
①________；
②I2＋Cl2＋H2OHIO3＋
答案：
解析：
解析：
(1)H2SiO3(或H4SiO4)(1分)
(2)属于(1分)
(3)Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋2H2O(2分)
(4)①略(2分)
②NH3；3；1(各1分，共3分)
(5)2KI＋Cl2＝I2＋KCl(2分)；HCl(2分)
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CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是（ ）
| A、滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 | B、通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 | C、整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 | D、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
_____ __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______ _mol，被氧化的物质有 mol。