题目内容
复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：
（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是___________（写化学式）。
（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应___________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（3）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式__________ ；
（4）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
②该反应中，_________是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_______mol，被氧化的物质有__________mol。
（5）若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应： ①_____________； ②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋___________（不必配平）。
（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是___________（写化学式）。
（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应___________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（3）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式__________ ；
（4）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
②该反应中，_________是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_______mol，被氧化的物质有__________mol。
（5）若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应： ①_____________； ②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋___________（不必配平）。
（1）H2SiO3（或H4SiO4）
（2）属于
（3）Ca(HCO3)2+Ca(OH)2＝2CaCO3↓+2H2O
（4）①“略” ②NH3 ；3 ；1
（5）2KI＋Cl2＝I2+KCl ；HCl
（2）属于
（3）Ca(HCO3)2+Ca(OH)2＝2CaCO3↓+2H2O
（4）①“略” ②NH3 ；3 ；1
（5）2KI＋Cl2＝I2+KCl ；HCl
练习册系列答案
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CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是（ ）
| A、滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 | B、通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 | C、整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 | D、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
2Al(OH)3↓＋3H2S↑，该反应________(填“属于”或“不属于”)复分解反应．
_____ __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______ _mol，被氧化的物质有 mol。