题目内容
下列是关于Cl2的制备和性质的系列实验，请回答有关问题．（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）
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写出该反应的离子方程式
（2）把红热的铁丝插入已收集满氯气的集气瓶中．
可观察的现象：
（3）如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条
（4）多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：
（5）Cl2有
分析：（1）根据化学方程式MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑结合离子方程式的书写方法解答，还原剂是指有元素化合价升高失去电子的物质；
（2）根据铁和氯气反应的现象解答；根据氯化铁的溶液的颜色解答；铁和氯气反应生成氯化铁；
（3）干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（4）氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此书写离子方程式；
（5）氯气有毒，该实验应在通风橱中进行．
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（2）根据铁和氯气反应的现象解答；根据氯化铁的溶液的颜色解答；铁和氯气反应生成氯化铁；
（3）干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（4）氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此书写离子方程式；
（5）氯气有毒，该实验应在通风橱中进行．
解答：解：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰难溶于水写化学式，水是弱电解质写化学式，所以其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低得到电子，所以MnO2做氧化剂，HCl中氯元素的化合价从-1价变化为0价，元素化合价升高失电子，所以HCl做还原剂；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；HCl；
（2）把红热的铁丝插入已收集满氯气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，形成了棕黄色的烟，发生反应2Fe+3Cl2
2FeCl3，再往瓶中加入少量的水，振荡，溶液为氯化铁溶液，呈黄色，
故答案为：剧烈燃烧形成了棕黄色的烟；黄；2Fe+3Cl2
2FeCl3；
（3）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案为：不；
（4）氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气和水写化学式，所以离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响，故答案为：毒．
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反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低得到电子，所以MnO2做氧化剂，HCl中氯元素的化合价从-1价变化为0价，元素化合价升高失电子，所以HCl做还原剂；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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（2）把红热的铁丝插入已收集满氯气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，形成了棕黄色的烟，发生反应2Fe+3Cl2
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故答案为：剧烈燃烧形成了棕黄色的烟；黄；2Fe+3Cl2
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（3）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案为：不；
（4）氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气和水写化学式，所以离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响，故答案为：毒．
点评：本题考查了氯气的实验室制法，掌握氯气的性质和化学方程式的书写方法是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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