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1-8 B A A C B C C D
9-14 D BC C AD B CD
15．（10分）
⑴<（1分）
⑵K = 
变小 正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，常数减小 （1+1+2分）
⑶减小 不变 （1+1分）
⑷> 压强增大后，C可能已经液化或者固化 （1+2分）
16．（13分）
⑴略（2分）
⑵酚酞 无色变成浅红色（2分）
⑶碱式滴定管 锥形瓶（2分）
⑸1 滴定管只用水洗，未用NaOH润洗 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 滴定终点判断不准，溶液呈红色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）
⑹0.1200mol/L （有效数字1分）（2分）
17．（9分）
⑴还原 使与空气充分接触将MnO2充分氧化（1+ 2分）
⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―） MnO42― ― e― = MnO4―
2K2MnO4
+ 2H2O 
2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）
18．（10分）
⑴略 H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）
⑵HS―+ H2O
H2S
+ OH―（2分）
⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）
⑷负 O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）
19．（9分）
⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）
⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）
②H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大（2分）
③B（1分）
20．（12分）
⑴碱性 A2―将发生水解 A2―+ H2O 
HA― + OH―（1+ 2分）
⑵ABCD（4分 少1个，扣2分，少2个扣3分，只答对1个或未答0分）
⑶< H
⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）
21．（9分）
小（2分）
⑴D 混合物中有砖红色沉淀生成（1+ 2分）
⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度积常数计算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸银
所以当Cl―全部被消耗时，混合体系的总体积约为40mL，此时
c(CrO42―) = 
=5.26×10―4 mol/L
c(Ag+) = 
=6×10―5 mol/L（AgNO3过量很少即可）
c(Cl―) = 
= 3×10―6 mol/L
< 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）
已知：
（1）写出反应类型A→B
（2）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；②苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基（-OCH3），其在苯环上位置与C相同；③含-COO-基团．
（3）写出C→D的化学方程式
（4）写出物质G的结构简式
（5）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成
．合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例为：
提示：①
； ②
；③
（1）在标准状态下生成H2多少升？
（2）若完全反应后所得溶液的体积为125毫升，则所得溶液的物质的量浓度为多少？
（3）若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol/L的氢氧化钠多少毫升？
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 分子 比例模型 |
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| 物质性质 | 地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3． | 无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源． | 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌． |
（1）元素B在周期表中的位置
（2）元素E、F与元素A处于同一周期，E单质的还原性最强，且与甲能反应生成化合物X．含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料．
①写出元素A的单质与甲反应的化学方程式：
②写出化合物Y溶解于X溶液的离子方程式：