摘要：Na2CO3?H2O + H2O(g)&8710;H= +58.73kJ/mol 解释与思路:
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如图各物质是中学化学中常见的物质，甲和A的焰色反应为黄色，常温常压下B为无色无味气体，丁可使带火星的木条复燃．请回答下列问题：
（1）写出B的电子式
．
（2）工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应．D常用作
（3）写出由A变甲的化学方程式
（4）B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式
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（1）写出B的电子式
（2）工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应．D常用作
漂白或消毒
漂白或消毒
剂（3）写出由A变甲的化学方程式
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
．（4）B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式
CO2+CH4=2CO+2H2
CO2+CH4=2CO+2H2
．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上述所示的物质分类方法名称是
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式
（4）写出①与③反应的离子方程式
（5）写出②与⑤反应的离子方程式
（6）写出①与Zn反应的化学方程式（用双线桥法标出电子转移方向和数目）
；氧化剂是
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（1）上述所示的物质分类方法名称是
树状分类法
树状分类法
．（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①HCl ② H2SO4 H2SO4 |
③ NaOH NaOH ④Ba（OH）2 |
⑤Na2CO3 ⑥ K2SO4 K2SO4 |
⑦CO2 ⑧Na2O |
⑨NH3 ⑩H2O |
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（4）写出①与③反应的离子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
（5）写出②与⑤反应的离子方程式
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O
（6）写出①与Zn反应的化学方程式（用双线桥法标出电子转移方向和数目）
HCl
HCl
还原剂是Zn
Zn
．
已知NaOH与NaHCO3发生反应的方程式为：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制100mL 2mol?L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）下列操作的顺序是（每项限选一次） ．
A．称量 B．溶解 C．洗涤 D．定容 E．转移 F．摇匀 G．冷却
（2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将 ；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）在定容操作时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
Ⅱ．在200mL 2.0mol?L-1 NaHCO3溶液中加入一定量的常见纯净物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请回答下列问题：
（1）请填写下表空白．
（2）反应后，溶液中的Na+的物质的量均为 mol．
（3）在①～④中，所得Na2CO3溶质的质量分数相等的是 （填编号）．
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Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制100mL 2mol?L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）下列操作的顺序是（每项限选一次）
A．称量 B．溶解 C．洗涤 D．定容 E．转移 F．摇匀 G．冷却
（2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将
（3）在定容操作时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度将
Ⅱ．在200mL 2.0mol?L-1 NaHCO3溶液中加入一定量的常见纯净物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请回答下列问题：
（1）请填写下表空白．
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| X的化学式 | NaOH | Na2O2 | ||
| 加入X的质量（g） | 9.2 | 15.6 |
（3）在①～④中，所得Na2CO3溶质的质量分数相等的是
Na2CO3与NaHCO3在一定条件下可以相互转化
（1）请用化学方程式表示除去Na2CO3固体中NaHCO3固体：
（2）请用离子方程式表示除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质：
（3）充分加热Na2CO3与NaHCO3的固体混合物95g到恒重，固体质量减少31g，求混合物中Na2CO3的质量分数：
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（1）请用化学方程式表示除去Na2CO3固体中NaHCO3固体：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
| ||
（2）请用离子方程式表示除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质：
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
（3）充分加热Na2CO3与NaHCO3的固体混合物95g到恒重，固体质量减少31g，求混合物中Na2CO3的质量分数：
11.6%
11.6%
（结果保留一位小数）．（1）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理：
（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示该反应的原理：
（3）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
（4）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式：
（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为：
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3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
．（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示该反应的原理：
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
．| 浓硫酸 |
| △ |
（3）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
| ||
（4）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式：
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
| 光 |
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
．| 光 |
（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．