题目内容
无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上述所示的物质分类方法名称是
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式
（4）写出①与③反应的离子方程式
（5）写出②与⑤反应的离子方程式
（6）写出①与Zn反应的化学方程式（用双线桥法标出电子转移方向和数目）
；氧化剂是
（1）上述所示的物质分类方法名称是
树状分类法
树状分类法
．（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①HCl ② H2SO4 H2SO4 |
③ NaOH NaOH ④Ba（OH）2 |
⑤Na2CO3 ⑥ K2SO4 K2SO4 |
⑦CO2 ⑧Na2O |
⑨NH3 ⑩H2O |
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（4）写出①与③反应的离子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
（5）写出②与⑤反应的离子方程式
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O
（6）写出①与Zn反应的化学方程式（用双线桥法标出电子转移方向和数目）
HCl
HCl
还原剂是Zn
Zn
．分析：（1）根据树状分类法含义分析；
（2）根据酸碱盐、氧化物及氢化物的含义和所给元素分析；
（3）CO2与NaOH反应转化为a2CO3；
（4）HCl与碱发生中和反应生成水；
（5）强酸与Na2CO3反应生成二氧化碳和水；
（6）HCl与Zn反应生成氯化锌和氢气，根据化合价的变化分析电子转移，及氧化剂和还原剂．
（2）根据酸碱盐、氧化物及氢化物的含义和所给元素分析；
（3）CO2与NaOH反应转化为a2CO3；
（4）HCl与碱发生中和反应生成水；
（5）强酸与Na2CO3反应生成二氧化碳和水；
（6）HCl与Zn反应生成氯化锌和氢气，根据化合价的变化分析电子转移，及氧化剂和还原剂．
解答：解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质；酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子，如K2SO4；所以
故答案为：
（3）CO2与NaOH反应转化为a2CO3；其化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）HCl与碱发生中和反应生成盐和水，其离子方程式为H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；
（5）强酸与Na2CO3反应生成二氧化碳和水，其离子方程式为：2H++CO32-═CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32-═CO2↑+H2O；
（6）HCl与Zn反应生成氯化锌和氢气，Zn化合价升高2价失去2个电子，作还原剂，HCl化合价降低作氧化剂，双线桥法表示反应方程为：，故答案为：； HCl； Zn．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质；酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子，如K2SO4；所以
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①HCl ②H2SO4 |
③NaOH ④Ba（OH）2 |
⑤Na2CO3 ⑥K2SO4 |
⑦CO2 ⑧Na2O |
⑨NH3 ⑩H2O |
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①HCl ②H2SO4 |
③NaOH ④Ba（OH）2 |
⑤Na2CO3 ⑥K2SO4 |
⑦CO2 ⑧Na2O |
⑨NH3 ⑩H2O |
（4）HCl与碱发生中和反应生成盐和水，其离子方程式为H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；
（5）强酸与Na2CO3反应生成二氧化碳和水，其离子方程式为：2H++CO32-═CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32-═CO2↑+H2O；
（6）HCl与Zn反应生成氯化锌和氢气，Zn化合价升高2价失去2个电子，作还原剂，HCl化合价降低作氧化剂，双线桥法表示反应方程为：
，故答案为：； HCl； Zn．点评：本题考查物质的分类，离子方程式的书写，氧化还原反应，题目难度不大，注意把握相关概念．
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