题目内容
（1）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理：
（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示该反应的原理：
（3）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
（4）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式：
（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为：
3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
．（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示该反应的原理：
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
．| 浓硫酸 |
| △ |
（3）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
| ||
（4）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式：
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
| 光 |
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
．| 光 |
（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．分析：（1）根据胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝能与胃中过多盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应化学方程式；
（2）乙酸和乙醇在加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（3）NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2；
（4）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应；
（5）氢氧化钠和亚铁离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中的氧气氧化而迅速变灰绿色，最后变红褐色氢氧化铁沉淀．
（2）乙酸和乙醇在加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（3）NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2；
（4）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应；
（5）氢氧化钠和亚铁离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中的氧气氧化而迅速变灰绿色，最后变红褐色氢氧化铁沉淀．
解答：解：（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，故答案为：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；
（2）乙酸和乙醇在加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）受热分解的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，反应的化学方程式：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl；
（5）氢氧化钠和亚铁离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中的氧气氧化而迅速变灰绿色，最后变红褐色氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）乙酸和乙醇在加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| △ |
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| △ |
（3）受热分解的化学方程式为2NaHCO3
| ||
| ||
（4）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，反应的化学方程式：CH4+Cl2
| 光 |
| 光 |
（5）氢氧化钠和亚铁离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中的氧气氧化而迅速变灰绿色，最后变红褐色氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
点评：本题考查了化学方程式的书写，难度不大，注意会用化学用语对实验现象进行描述，此点是高考的热点．
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