摘要：3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来.实验题中新情境试题不断增多.这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识.简化的改进的装置等).结合学生原有的知识和能力.来进行仪器组装.现象描述.数据分析.考虑安全和防污等.用来考查考生自学能力.思维能力.分析综合及评价的能力.由于这类实验试题情境新颖.设问巧妙.铺垫得当.知识新.思维量大.所以区分度很好.能确实将一些基础扎实.自学能力强.思维敏捷.心理素质好的考生选拨出来.所以.新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向.由以上分析不难看出.尽管化学实验部分涉及到的知识和能力点是分散的.但高考试题中实验考查的内容和形式是较为稳定的.这给实验复习中突出重点提供了可能.实验复习根据考纲和高考试题的几个特点方面.设计化学实验专题加以重点复习.就会起到事半功倍的效果. 复习教学方法设计化学实验的复习是整个化学总复习中一个非常重要的环节.它不但可以巩固和强化有关化学实验知识和能力.也能对元素化学物知识.化学基本理论和化学计算内容的掌握起到促进和深化作用.由于化学实验部分的内容多且在课本中十分的分散.在实验复习教学中.必须有的放矢.突出重点.这个“的 就是“考试说明 所规定的考查内容.而重点就是历年来高考试题中所反映的考试内容.在进行实验部分的专题复习中应该注意以下几点:
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铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是 ．
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ．
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl-）= mol?L-1．
③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 ．
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：
①滤渣C的化学式为 ．
②加过量D发生反应的离子方程式为 ．
③通入F发生反应的化学方程式为 ．
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（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是
③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：
①滤渣C的化学式为
②加过量D发生反应的离子方程式为
③通入F发生反应的化学方程式为
回答下列有关问题：
（1）硫化铵水解的离子方程式为：S2-+NH4++H2O?HS-+NH3?H2O，如何判断溶液的酸碱性：
（2）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：
（3）用离子方程式解释泡沫灭火器（将硫酸铝与碳酸氢钠溶液混和）灭火原理：
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（1）硫化铵水解的离子方程式为：S2-+NH4++H2O?HS-+NH3?H2O，如何判断溶液的酸碱性：
比较氢硫酸与氨水电离常数的相对大小
比较氢硫酸与氨水电离常数的相对大小
．（2）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：
Ksp（HgS）比Ksp（FeS）小
Ksp（HgS）比Ksp（FeS）小
．有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请你运用所学知识解释：因发生：Hg2++FeS═HgS+Fe2+，产生的Fe2+可氧化为Fe3+，Fe3+水解形成氢氧化铁胶体，吸附杂质而净水
因发生：Hg2++FeS═HgS+Fe2+，产生的Fe2+可氧化为Fe3+，Fe3+水解形成氢氧化铁胶体，吸附杂质而净水
．（3）用离子方程式解释泡沫灭火器（将硫酸铝与碳酸氢钠溶液混和）灭火原理：
Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源．试运用所学知识，解决下列问题：（1）生产水煤气过程中有以下反应：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表达式为K=
| c(H2)?c(CO) |
| c(H2O) |
△H2、△H3之间的关系为
（2）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示．则△H2
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：（1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
．CH3COOCH2CH3+H2O（2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是
①④
①④
（填写对应序号）．①先小火温热，再慢慢升温至微沸状态 ②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态 ③使用稀硫酸作催化剂 ④作用浓硫酸作催化剂
（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．
答：
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝
．（4）A同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？
答：
不正确，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
不正确，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
．（5）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是
乙酸乙酯中含有乙酸
乙酸乙酯中含有乙酸
，该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
．（6）C同学将收集到的乙酸乙酯缓缓滴入饱和Na2CO3溶液中，无气泡产生，于是得出该乙酸乙酯中不含乙酸的结论．请你运用所学知识，评价该同学的结论是否正确．
我的评价是：
不正确，因乙酸和Na2CO3反应首先生成NaHCO3而不放出气泡，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，乙酸才与NaHCO3反应生成CO2，产生气泡，所以，没有气泡产生，并不能说明其中不含有乙酸
不正确，因乙酸和Na2CO3反应首先生成NaHCO3而不放出气泡，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，乙酸才与NaHCO3反应生成CO2，产生气泡，所以，没有气泡产生，并不能说明其中不含有乙酸
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