Question

回答下列有关问题：
（1）硫化铵水解的离子方程式为：S^2-+NH₄⁺+H₂O?HS^-+NH₃?H₂O，如何判断溶液的酸碱性：

比较氢硫酸与氨水电离常数的相对大小

．
（2）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：

K_sp（HgS）比K_sp（FeS）小

．有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请你运用所学知识解释：

因发生：Hg²⁺+FeS═HgS+Fe²⁺，产生的Fe²⁺可氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解形成氢氧化铁胶体，吸附杂质而净水

．
（3）用离子方程式解释泡沫灭火器（将硫酸铝与碳酸氢钠溶液混和）灭火原理：

Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据谁强显谁性的水解规律判断；
（2）根据难溶电解质的溶解平衡判断；
（3）Al³⁺与3HCO₃^-发生互促水解反应．

解答：解：（1）S^2-和NH₄⁺都发生水解，NH₄⁺水解呈酸性，S^2-水解呈碱性，溶液的酸碱性取决于氢硫酸与氨水电离常数的相对大小，
故答案为：比较氢硫酸与氨水电离常数的相对大小；
（2）难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，说明K_sp（HgS）比K_sp（FeS）小，加入FeS发生：Hg²⁺+FeS═HgS+Fe²⁺，产生的Fe²⁺可氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解形成氢氧化铁胶体，吸附杂质而净水，
故答案为：K_sp（HgS）比K_sp（FeS）小；因发生：Hg²⁺+FeS═HgS+Fe²⁺，产生的Fe²⁺可氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解形成氢氧化铁胶体，吸附杂质而净水；
（3）Al³⁺与3HCO₃^-发生互促水解反应，反应为Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，产生大量二氧化碳气体，可用于灭火，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：本题考查盐类水解的应用，题目涉及盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，题目难度中等．