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（1）写出该反应的离子方程式
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（2）在反应中MnO2发生
（3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子数为
Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
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Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
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他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．
回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是
（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
（1）①现有11g由
和
组成的水分子的物质的量 mol，其中含中子数为
mol，电子数为
个。
②请画出2－微粒的结构示意图： 。
（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为 ，分子物质的量之比为 ，所含氧原子个数之比为 。
（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为____________，SO42—离子数目之比为____________。
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 mol 。
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有
mol
HCl被氧化，转移电子的物质的量为
mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为 L 。
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（1）①现有11g由
和
组成的水分子的物质的量 mol，其中含中子数为 mol，电子数为 个。
②请画出2－微粒的结构示意图： 。
（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为 ，分子物质的量之比为 ，所含氧原子个数之比为 。
（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为____________，SO42—离子数目之比为____________。
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 mol 。
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有 mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为 mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为 L。
和
组成的水分子的物质的量 mol，其中含中子数为 mol，电子数为 个。②请画出
2－微粒的结构示意图： 。（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为 ，分子物质的量之比为 ，所含氧原子个数之比为 。
（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为____________，SO42—离子数目之比为____________。
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 mol 。
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有 mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为 mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为 L。