选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

C

A

D

A

A

C

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

B

B

D

A

B

BD

C

BD

19、（12分）（1）碱性（1分）   ClO^－ + H₂O  HClO + OH^－ （2分）

   （2）氧化性，漂白性，不稳定性（任写两个，每空1分）

   （3）CO₂等酸性气体、光和热  （2分）

   （4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分）

   （5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分）

    用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（3分）

20、（12分）

实验步骤

实验现象

实验结论（步骤2用离子方程式表示）

2IO₃^－＋5HSO₃^－=== 3H^＋＋5SO₄^2－＋H₂O＋I₂ （2分）

该食盐中含有碘元素  （1分）

（2）KIO₃在加热或高温下易分解而变质。（1分）

（3）5I^－+IO₃^－+6H⁺ = 3I₂+3H₂O  （2分）   42.8 （2分）    合格 （1分）

（4）I^－+ 3H₂O－6e^－ = IO₃^－+6H⁺      （2分）   增大。（1分）

21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）

（2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；将滤渣F在空气中灼烧（1分）

（3）由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质。（2分）向滤液A中通入足量的CO₂生成Al(OH)₃沉淀，过滤，向Al(OH)₃沉淀中加入盐酸至沉淀溶解（3分）

22、（14分）

   （1）使NO全部转化成HNO₃（2分）；ABC（2分）

   （2）4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=－905.8kJ/mol （3分）

（2分）

   （3）CDE  （2分）

   （4）30%（或29.9%）(3分)

23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)₂+NO₃^－+6H₂O^＝8Fe(OH)₃+NH₃↑+OH^－

（2）B，引入的Ca²⁺对人体无害，易被除去，并且价格便宜。

（3）c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。

24、（12分，每空2分）（1）HgC1₄^2- ； HgC1₂

   （2）Hg²⁺+2H₂O    Hg（OH）₂+2H⁺ ；在硝酸中配制

   （3）①Cu+Hg²⁺    Cu²⁺+Hg ；②1.6×10^-47mol/L

25、（9分）（1）C和E（2分）

（2） （2分）

氧化反应（1分）

（4）C（1分）

（5）      （6）                                                         （2分）   26、（10分）（1）C10H10O2      （2）A、C     （3）      （4）①羧基、羟基     ②酯化反应“或取代反应”，  ③  27、（10分）（1）H2O（2）C（3）D （4）Co3+ 1s22s22p63s23p63d6，三角锥形     重金属离子（Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等）是常见的有毒污染物，水体、土壤及生物一旦受到重金属离子的污染就很难去除，重金属污染给生态环境和人类自身造成严重危害．某公司以含重金属的废水为原水，处理废水工艺流程如图1所示： 已知下列物质的Ksp： Cu（OH）2 CuS FeS PbS HgS CdS 2.2×10-20 8.5×10-45 6.3×10-18 3.4×10-28 4×10-53 8×10-29 请回答下列问题： （1）OH-与S2-相比，除去废水中的Cu2+效果较好的是 S2- S2- ． （2）图2为某些重金属离子在不同温度与pH下的平衡浓度： 从图中分析，除去废水中的重金属离子的最佳温度为 60℃ 60℃ ，上述流程中NaOH的作用是调节溶液的PH为 调节溶液的PH为8.8～9.0 调节溶液的PH为8.8～9.0 ． 查看习题详情和答案>> （2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸     K=1.75×10-5 碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11 亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7 （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= c(H+)c(HCO-3)  c(H2CO3)  c(H+)c(HCO-3)  c(H2CO3)  ． （2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱： Na2CO3 Na2CO3 ＞ Na2SO3 Na2SO3 ＞ CH3COONa CH3COONa ． （3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目： Na2SO3 Na2SO3 ＞ NaHSO3 NaHSO3 ＞ H2SO3 H2SO3 ． （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 AD AD （填序号）． A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度 II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28 （5）你认为往废水中投入 B B （填字母序号），沉淀效果最好． A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2 （6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）= 9×10-9mol?L-1 9×10-9mol?L-1 [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]． 查看习题详情和答案>> 已知常温时下列物质的电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数 HA H2B HC MOH H2O Ka Ka1 Ka2 Ka Kb Kw 数值 1.8×10-5 4.3×10-7 5.6×10-11 4.9×10-10 1×10-6 1×10-14 （1）在等浓度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A-） ＞ ＞  c（HB-）（填“＞”、“＜”或“=”） （2）判断下列反应能发生的是 ABC ABC A．HA+HB-（少量）=A-+H2B    B．H2B（少量）+C-=HB-+HC    C．HA（少量）+C-=A-+HC （3）常温时，当MOH和盐酸混合恰好中和生成0.1mol?L-1MCl稀溶液，已知溶液的PH为4，则该溶液中MOH的平衡浓度为 1×10-5 1×10-5 mol?L-1． 查看习题详情和答案>> （2009?湛江二模）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石．有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺．该工艺流程如图所示： 已知焙烧反应①的化学方程式：（NH4）2SO4+MnCO3  450℃  .   MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O． （1）写出反应②的离子方程式 Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓ Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓ ． （2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、 NH3 NH3 、 CO2 CO2 ．从物料平衡角度看，理论上生产过程中 不需要 不需要 （填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4． （3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是 Mn2+ Mn2+ （填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中 c(Ba2+) c(Mn2+) = 450 450 [Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11]． 查看习题详情和答案>> 已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10-10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　） A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10-5 mol/L C．沉淀生成后，溶液的pH为2 D．沉淀生成后，溶液中NO3-的浓度1.8×10-2 mol/L 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总