摘要：1．取食盐少许于一支试管中.加入适量的蒸馏水.振荡.固体完全溶解食盐及碘酸钾都能溶于水

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答案

19、（12分）（1）碱性（1分） ClO^－ + H₂O HClO + OH^－（2分）

（2）氧化性，漂白性，不稳定性（任写两个，每空1分）

（3）CO₂等酸性气体、光和热（2分）

（4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）（1分）

（5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象（1分）

用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（3分）

20、（12分）

实验步骤

实验现象

实验结论（步骤2用离子方程式表示）

2IO₃^－＋5HSO₃^－=== 3H^＋＋5SO₄²^－＋H₂O＋I₂ （2分）

该食盐中含有碘元素（1分）

（2）KIO₃在加热或高温下易分解而变质。（1分）

（3）5I^－+IO₃^－+6H⁺ = 3I₂+3H₂O （2分） 42.8 （2分）合格（1分）

（4）I^－+ 3H₂O－6e^－ = IO₃^－+6H⁺ （2分）增大。（1分）

21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）

（2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；将滤渣F在空气中灼烧（1分）

（3）由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质。（2分）向滤液A中通入足量的CO₂生成Al(OH)₃沉淀，过滤，向Al(OH)₃沉淀中加入盐酸至沉淀溶解（3分）

22、（14分）

（1）使NO全部转化成HNO₃（2分）；ABC（2分）

（2）4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）

（2分）

（3）CDE （2分）

（4）30%（或29.9%）(3分)

23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)₂+NO₃^－+6H₂O^＝8Fe(OH)₃+NH₃↑+OH^－

（2）B，引入的Ca²⁺对人体无害，易被除去，并且价格便宜。

（3）c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。

24、（12分，每空2分）（1）HgC1₄^2- ； HgC1₂

（2）Hg²⁺+2H₂O Hg（OH）₂+2H⁺ ；在硝酸中配制

（3）①Cu+Hg²⁺ Cu²⁺+Hg ；②1.6×10^-47mol/L

25、（9分）（1）C和E（2分）

（2）（2分）

氧化反应（1分）

（4）C（1分）

（5）

（6）（2分）

26、（10分）（1）C₁₀H₁₀O₂ （2）A、C （3）

（4）①羧基、羟基 ②酯化反应“或取代反应”，

③

27、（10分）（1）H₂O（2）C（3）D （4）Co³⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，三角锥形

（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性，且有较强的还原性．将维生素C片溶于水配成溶液进行如下实验：
①用洁净的试管，取少许维生素C的溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液显

色．
②用另一支洁净的试管，取少许淀粉溶液，滴加几滴碘水，溶液变

色，再加入足量的维生素C溶液，溶液颜色

（填“加深”或“褪去”）．
③某人去医院体检，医生建议他适量补充维生素C，你认为他应该多食用下面哪类食物

A．谷物 B．肉类 C．奶类 D．水果和蔬菜
（2）①人体健康与各种生命元素密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种元素不足，就会引起某些疾病，以下疾病与哪种元素的缺乏有关：地方甲状腺肿大

；贫血

；小儿佝偻病

②我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，但是碘化钾易被

成碘单质，现在用碘酸钾加工碘盐，碘酸钾的化学式为

，其中碘元素的化合价为

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碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO₃．某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡	溶液出现棕黄色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡	溶液变成蓝色	淀粉遇碘变蓝淀粉遇碘变蓝

（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

．
（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为

5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

．
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去10.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为

35.7

mg/kg（保留一位小数），由此可判定该食盐为

不合格

（填“合格”或“不合格”）产品，滴定时盛放Na₂S₂O₃溶液用

碱式

滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO₃．某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：
实验步骤实验现象实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．固体完全溶解食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡溶液出现棕黄色
3．溶液变成蓝色
（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：．
（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为．
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去10.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为mg/kg（保留一位小数），由此可判定该食盐为（填“合格”或“不合格”）产品，滴定时盛放Na₂S₂O₃溶液用滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为；阴极附近pH值（填“增大”“减小”或“不变”）

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在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡．	溶液出现棕黄色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡．	溶液变成蓝色	淀粉遇碘变蓝淀粉遇碘变蓝