等电子体的结构相似，物理性质相近，该原理常被用于发现或者合成具有特殊功能的晶体和有机物等诸多领域。X是一种新型的无机材料，它与碳化硅(SiC)的结构相似，物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

L

试填空．
（1）写出上表中元素D形成单质的电子式为；
（2）元素K基态原子的电子排布式；H元素的离子结构示意图；元素D原子核外的电子占有的轨道数目为个．
（3）元素M位于周期表的第族；当将M单质与酸性KMnO₄溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在轨道上的；
（4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列（填对应的化学式）．
（5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为，其形成的晶体中含有的化学键类型为．（写出化学键最具体的类别）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有个σ键，个π键．
（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列（填对应的离子符号）
（8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式．
（9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：．两种晶胞中实际含有原子个数之比为．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是钴元素，试写出该元素的电子排布式．
（2）c、d原子半径大小cd，第一电离能大小关系是cd，电负性大小关系是cd．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是 （填序号，见图）．
（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^-）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

表中X、Y可能分别为以上元素中的、（填写元素符号）．

如图为元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式；
（2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是（写元素符号），其原因是；
（3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是（填分子式），原因是；
（4）f₂a₂分子的结构简式是，元素f为杂化，该分子中σ键和π键的数目比为；
（5）利用VSEPR理论确定y与a形成的10电子分子的理想构型是，实际构型是．

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于区．
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号），第一电离能最大的是（填图中的序号）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：．
（5）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取杂化方式成键；分子中的共价键含有（填标号）．
a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni（NH₃）₂Cl₂]可以形成A、B两种固体，则[Ni（NH₃）₂Cl₂]分子的空间构型是．若A在水中溶解度较大，B在CCl₄中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图．