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一、选择题：
1、C 2、D 3、C 4、A 5、B 6、C 7、A 8、C 9、A 10、C 11、B
12、D 13、A
二、不定向选择题：
14、C 15、B 16、ABC 17、A 18、B 19、C 20、ABC 21、ABC
三必答题：
22、（15分）
（1）3．
（3）①R1 ，（2分） ② 见答图1（2分）③BD（2分）
23、（15分）
（1）由题图可知雪橇开始做加速度逐渐减小的加速运动，最后作匀速直线运动。（３分）
（2）当雪橇的速度为
a＝2．
（3）当雪橇的速度为
mgSinθ―μmgCosθ―kv＝ma（３分）
当雪橇匀速运动时速度Vm＝
mgSinθ＝μmgCosθ＋kVm（３分）
两式联立解得k＝37．5，μ＝0．125（２分）
24、解：（1）小球做匀速圆周运动时合力大小一定，方向垂直与速度方向指向圆心，所以重力和电场力平衡，洛仑兹力做向心力，故有
mg＝Eq，解得E＝mg／q 方向向上（2分）
（2）由平抛运动知识得
d＝VOt （1分） OP＝VYt／2 （1分） 又有VY／VO＝tan600（1分）
联立解得OP＝3d／2（1分）
由圆运动知识得到
BqV＝mV2／R （1分）
由题意得
V0／V＝Cos600（1分）
d＝2RSin600 （1分） 解得V0＝Bqd／２ｍ（1分）
（3）由题意可知带电小球的运动周期应等于从P运动到Q所用时间的两倍与从Q到O的圆运动经历的时间之和
t1＝d／V0 （1分） t2＝2T0／3 （1分） T0＝2πm／Bq（1分）
解得T＝2t1＋t2＝m（4π／3＋2）／Bq（1分）
因每个周期发生的位移为d，所以在足够长的时间内沿X轴方向的平均速度为
V＝d／T＝3
Bq d／（4π＋6）（3分）
25．本题共14分，每空2分
（1）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分） （2）较低温度（2分）
（3）2Fe3＋＋3ClO―＋10OH―＝2FeO―4＋3Cl―＋5H2O（2分） （4）AC（2分）
（5）K2FeO4具有强氧化性（2分）； 氢氧化铁胶体（2分） （6）KNO3、KCl（2分）
26．本题共15分
（1）NO2、SO2（2分）； 0.3（2分）； 3(
（2）SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O（2分）、2CaSO3＋O2＋4H2O＝2CaSO4?2H2O（2分）
（3）①释放（2分） ②32（L/mol/）（3分，没有单位也可）
27．本题共14分
（1）甲方案不易控制通入CO2的量（2分）； 乙方案过程繁琐，操作复杂（2分）
（2）将NaOH溶液分为均等的两份（1分），向其中一份通入过量的CO2（1分），然后再与另一份NaOH溶液混合（1分），所得溶液即为纯Na2CO3溶液
（3）CaCl2（或BaCl2等）（2分）； 有白色沉淀产生（1分）
（4）能（2分）； 固体样品的质量和沉淀的总质量（2分）
28、（15分）回答下列I、II题：
I、(3分)（1）基因重组(杂交育种)；(1分)
（2）基因工程或转基因；(1分)
（3）培育出的个体是纯合子，后代不发生性状分离；(1分)
Ⅱ．(12分) ⑴ ①实验前对该组小鼠的活动情况进行观察并记录。 (2分)
②将该组小鼠各注射等量适宜浓度的胰岛素溶液，观察并记录。 (2分)
③―段时间后，当小鼠出现低血糖症状后，给每只小鼠注射等量适宜浓度的葡萄糖
溶液，观察并记录。 (2分)
(2)①注射胰岛素溶液前，小鼠活动正常 (2分)
②注射胰岛素溶液后，小鼠出现低血糖症状 (2分)
③注射葡萄糖溶液后，小鼠的低血糖症状缓解 (2分)
29、（24分）
I、（1）消化酶（或蛋白酶）(2分) 细胞呼吸 (2分) ATP。(2分)
（2）溶酶体 (2分)
（3）核糖体 (2分) 脱水缩合 (2分)
II、【答案】1．实验步骤②中暗室用红色安全灯是错误的．应改为用绿色安全灯(此项若不改，在对照中提到也给分)；(2分)
2．实验步骤⑤中的“葡萄糖”是错误的。应改为“淀粉”；(2分)
3．未设对照。对照的做法是：a．装置同题干中的步骤①。但玻璃罩内用同一种生长状况相同的另一株植物代替题干中的植物。用一杯清水代替NaoH溶液．(2分) b．将上述植物及装置放在暗室中饥饿。消耗掉叶片内贮藏的有机物。暗室装有绿色安全灯；(2分) c．重复题干中的步骤③④ (2分) d．重复改正后的题干中的步骤⑤(2分)
四、选答题：
30、【物理-----选修2―2】
（1）（6分）2 ：1（3分），3 ：2（3分）
（2）（9分）由有固定转动轴物体的平衡条件得
FLSin370＝m1gL／2＋m2gL ＋mgL／2（7分）
解得：F＝433（N） （2分）
31、（1）（6分）A
（2）（9分）解：①由玻意耳定律得
P0（VA―V）＋NP0V0＝P（VA―V）
代入数据解得N＝18次 （5分）
②由玻意耳定律得
P（VA―V）＝P0（VA―V＋△V）
代入数据解得△V＝
32、（1）（6分）CD
（2）（9分）解：①在B点由折射定律得到Sin600／Sinα＝
解得α＝300（2分）
在底面上C点由折射定律得到Sinα／Sinβ＝1／
解得β＝600（2分）
在三角形OCB中OC＝BC＝R／3（1分）
所以d／OC＝Cot300 解得d＝R／3（1分）
②由于蓝光的折射率大于红光的折射率，因此光线2经半圆柱体两次折射后偏折更大，此时的d将比上述结果小一些。（2分）
33、【物理-----选修3―5】
（1）（6分）B
（2）（9分）解：（1）弹簧将物块和小车弹开的过程中有动量守恒定律得
MV＝mv （2分）
物块离开P点后由平抛运动相关知识得
H＝gt2／2 （1分）
（v＋V）t＝L （2分）
三式联立解得物块速度v＝３．
（2）弹簧将物块和小车弹开的过程中弹性势能转化为小车和物块的动能，所以有
E＝MV2／2＋mv2／2＝５．６Ｊ （3分）
34．本题共15分
（1）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）
（2）CO2（1分）； NH3（1分）
（3）Na2CO3（1分）、NH4Cl（1分）； CaCl2（1分）、NaCl（1分）
（4）不需要（1分）； CaCO3＋2NaCl＝Na2CO3＋CaCl2（2分）
（5）b（1分）
（6）94.3 %（2分）； 不产生无用的CaCl2（或提高了食盐的转化率等等）（1分）
35．本题共15分
（1）1s22s22p3（1分）； 氨分子之间有氢键（2分）
（2）sp3（2分）； CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体（2分）
（3）N＞O＞C（2分）
（4）CH4和NH＋4、NH3和H3O＋、CO2和N2O、CO和N2（每组1分，共2分）
（5）1∶2（2分）； Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态（2分）
36．本题共15分
（1）C4H6O2（2分）； CH2＝C(CH3)COOH（2分）
（2）
（2分） （3）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O（2分）
（4）＋CH3COOH→
＋H2O（2分）；
酯化（或取代）反应（1分）
（5）②（2分） （6）
（其它合理答案也可）（2分）
37、【生物-----选修1生物技术实践】（15分）
(1)纤维素 (2)B、E (3)纤维素
38、【生物----选修3现代生物科技专题】（15分）
（1）DNA分子杂交（3分） （2）膀胱上皮 （3分）
（3） 细胞核 ； 去核的卵； 核移植（或克隆） （3分）
火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的NOx和SO2气体．启东大唐热电厂同时具有烟气脱氮和脱硫设施，成为高效、绿色环保燃煤电厂．试回答下列问题：（1）脱硫：用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为生石膏（CaSO4?2H2O）．写出上述反应的两个化学方程式：
①在空气中的SO2与碳酸钙悬浊液反应
②在空气中的SO2与熟石灰悬浊液反应
（2）脱氮：氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理．
①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH、NaNO2，还含有
②若某时刻烟气排出的尾气中NOx的含量为0.056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若处理1×105L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=
（3）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：
| ||
| ||
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
（2）脱碳．将二氧化碳转化为甲醇：CO2+3H2
| 催化剂 | 加热、加压 |
．如图表示某次合成实验中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的△H
（3）脱硫．用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．
电厂第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，且吸收脱硫过程中80%的硫转化为转化为石膏，则第一季度可生产石膏
（4）最新处理技术是用纳米型氧缺位铁酸盐（MFe2OX3＜x＜4，M=Mn、Co等金属）来处理燃煤排烟．常温条件下，纳米型氧缺位铁酸盐能使烟气中的酸性氧化物转化为单质，自身被氧化为MFe2O4．已知：93.2g纳米型氧缺位铁酸锌（ZnFe2OX）能处理含SO2 0.01%的尾气22400L（标准状况），则ZnFe2OX中的x=
火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的NOx和SO2气体．启东大唐热电厂同时具有烟气脱氮和脱硫设施，成为高效、绿色环保燃煤电厂．试回答下列问题：
（1）脱硫：用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为生石膏（CaSO4?2H2O）．写出上述反应的两个化学方程式：
①在空气中的SO2与碳酸钙悬浊液反应______；
②在空气中的SO2与熟石灰悬浊液反应______；
（2）脱氮：氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理．
①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH、NaNO2，还含有______．
②若某时刻烟气排出的尾气中NOx的含量为0.056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若处理1×105L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=______．
（3）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：______．
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（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx，反应如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-1160kJ?mol-1
在一定条件下，甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；△H3①在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定温度下，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
则0～10min内，H2的平均反应速率为
②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的△H3
（3）脱硫．某种脱硫工艺是将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设燃煤废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为：
（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因是
NH3?H2O+H+NH3?H2O+H+（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx，反应如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-1160kJ?mol-1
在一定条件下，甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______．
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；△H3
①在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定温度下，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
则0～10min内，H2的平均反应速率为______；达到平衡时，CO2的转化率为______；该温度下该反应的 K=______．
②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脱硫．某种脱硫工艺是将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设燃煤废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为：______．
（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因是______（用离子方程式表示）．