题目内容
火力发电厂释放的燃煤废气中含有大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染.对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.
(1)脱硝.利用甲烷催化还原NOx,反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H2=-1160kJ?mol-1
在一定条件下,甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:______.
(2)脱碳.将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g);△H3
①在1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在一定温度下,进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
则0~10min内,H2的平均反应速率为______;达到平衡时,CO2的转化率为______;该温度下该反应的 K=______.
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述反应的△H3______0(填“>”、“<”或“=”).
(3)脱硫.某种脱硫工艺是将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥.设燃煤废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1,则该反应的化学方程式为:______.
(4)硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其原因是______(用离子方程式表示).
(1)脱硝.利用甲烷催化还原NOx,反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H2=-1160kJ?mol-1
在一定条件下,甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:______.
(2)脱碳.将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g);△H3
①在1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在一定温度下,进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
则0~10min内,H2的平均反应速率为______;达到平衡时,CO2的转化率为______;该温度下该反应的 K=______.
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述反应的△H3______0(填“>”、“<”或“=”).
(3)脱硫.某种脱硫工艺是将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥.设燃煤废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1,则该反应的化学方程式为:______.
(4)硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其原因是______(用离子方程式表示).
(1)因盖斯定律,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.两式相加,可得
2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734 kJ/mol
故答案为:2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734 kJ/mol
(2)①由图可知,10min时,反应已经达平衡,△c(CO2)=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L,所以,
10min内,v(CO2)=
=
=0.075mol/(L?min),反应速率之比等于计量数之比,
故v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L?min)=0.225mol/(L?min);
CO2的转化率为α(CO2)=
×100%=
×100%=75%;
平衡时,各组分的浓度分别为:c(CO2)平衡=0.25mol/L,c(H2)平衡=
-3×0.75mol/L=0.75mol/L,
c(H2O)平衡=c(CH3OH)平衡=0.75mol/L,
该温度下该反应的K=
=
=16/3,
故答案为:0.225mol/(L?min);0.75;16/3
②由图可知最高点反应到达平衡,达平衡后,温度越高,φ(CH3OH)越小,平衡向逆反应进行,升高温度平衡吸热方向进行,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,即△H3<0.
故答案为:<
(3)反应方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4)2SO4+4NH4NO3
故答案为:12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4)2SO4+4NH4NO3
(4)硫酸铵和硝酸铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解NH4++H2O
NH3?H2O+H+,溶液呈酸性.
故答案为:NH4++H2O
NH3?H2O+H+
2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734 kJ/mol
故答案为:2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734 kJ/mol
(2)①由图可知,10min时,反应已经达平衡,△c(CO2)=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L,所以,
10min内,v(CO2)=
△c(CO2) |
△t |
0.75mol/L |
10min |
故v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L?min)=0.225mol/(L?min);
CO2的转化率为α(CO2)=
△c(CO2) |
C(CO2)起始 |
0.75mol/L |
1.00mol/L |
平衡时,各组分的浓度分别为:c(CO2)平衡=0.25mol/L,c(H2)平衡=
3mol |
1L |
c(H2O)平衡=c(CH3OH)平衡=0.75mol/L,
该温度下该反应的K=
c(CH3OH)平衡c(H2O)平衡 |
c(CO2)平衡c3(H2)平衡 |
0.75mol/L×0.75mol/L |
0.25mol/L×(0.75mol/L)3 |
故答案为:0.225mol/(L?min);0.75;16/3
②由图可知最高点反应到达平衡,达平衡后,温度越高,φ(CH3OH)越小,平衡向逆反应进行,升高温度平衡吸热方向进行,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,即△H3<0.
故答案为:<
(3)反应方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4)2SO4+4NH4NO3
故答案为:12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4)2SO4+4NH4NO3
(4)硫酸铵和硝酸铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解NH4++H2O
NH3?H2O+H+,溶液呈酸性.
故答案为:NH4++H2O
NH3?H2O+H+
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