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一、选择题（126分）
1、D 2、D 3、D 4、A 5、C
6、D 7、B 8、D 9、D 10、D
11、Ｃ 12、Ｃ 13、D
14、A 15、B 16、D 17、AC 18、B 19、CD 20、C 21、D
二、非选择题
22、I、（1）3.8 （2分） （2） 0.3（2分） （3）512.5（2分）
Ⅱ、（1）电路图如图所示（4分）
（2）
(2分) 
(2分)
（3）1.47（1分） （1.46～1.48）
0.8（2分）（0.78～0.83）
23、（1）设A物体的质量为m，B物体的质量为M。A、B两物体下滑过程机械能守恒：
, 
（2分）
解得：
m/s（2分）
m/s（2分）
（2）设A、B两物体下滑的时间分别为
、
。由牛顿第二定律求得A、B两物体下滑的加速度均为：
（2分）
由运动学公式：
（2分）
解得：
s 
s （2分）
在水平面上两物体均做匀速运动，所以当B物体追上A物体时，
有 
（2分） 解得：
s（2分）
24、（1）设小铁块的加速度大小为a，对小铁块进行受力分析有
得
（3分）因为
，所以小铁块有相对滑动时的加速度沿斜面向上。（1分）
（2）小铁块先沿斜面向下匀减速运动至速度为零再沿斜面向上匀加速运动，最终获得稳定速度
，设经时间t后小铁块达到稳定速度，则
（2分）
（1分）
设此段时间内小铁块的位移为
，木板的位移为
有：
方向沿斜面向下（
） （1分）
方向沿斜面向上（1分）
（1分） 
（3分）
（3）对木板M进行受力分析，可知拉力
（3分）
则由
得：
（3分）
25、（1）带电微粒从O点射入磁场，运动轨迹如右图。第一次
经过磁场边界上的A点。由于带电粒子做圆周运动的圆心一定
在速度的垂线上，可确定圆心的坐标为
，又由几何关系可
判断出A点的位置坐标为
。
由
可知：
，所以A点坐标为
……（5分）
（2）设带电微粒在磁场中做圆周运动的周期为T，则
，又由几何关系得，
OA、AC所对应的圆心角分别为
和
，故
……（5分）
（3）微粒从C点沿y轴正方向进入电场，做类平抛运动。
沿y轴方向做匀速运动：
……（2分）
沿x轴方向做匀加速运动：
， 
（2分）
解得：
，
……（2分）
离开电、磁场区域的位置坐标
（2分）
离开电、磁场时的位置坐标是
(2分)
26、（1）①
；酸
②变小；
V＝10时，生成物为K2C2O4
，
发生水解反应，
，加入NaOH溶液使水解平衡向左移动，的浓度增大，故
变小
（2）①当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变紫色且半分钟内不褪色
②
③0.0025mol?L-1（或2.5×10-3mol?L-1）（每空2分）
27、（1）
； 
（3分）
（2）
（2分）
（3）①
（2分） ②
(2分 )
（4）①
（1分）；>(1分)
②
（2分）；
(3分)
28、（1）平衡气压，使分液漏斗中液体能顺利加入大试管内（2分）
（2）
(2分)
（3）溶液变蓝(2分) 
(3分);
(3分)
（4）
(2分)
（5）
与水反应放热,使生成的
分解产生
(2分)
30、(每空2分)
（1）淀粉； 作为能源物质； 合成代谢产物
（2）酶活性； 酶合成； 既保证了代谢的需要，又避免了物质和能量的浪费； 初
（3）经诱变处理培育出不能合成乙酶的真菌
（4）①天然
②鲜牛奶应煮沸冷却后使用；再设置一对照实验，把新鲜花园土换成高温加热过的花园土
31、I、（每空3分）
（1）左 ； 右
（2）均为右
Ⅱ、(每空2分)
（1）接种相应的病原体；全部感病 （或高茎感病）；抗病和感病（或高茎抗病和高茎感病）
（2）高茎抗病，矮茎感病
（3）如下图
下图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液做电解质溶液，进行化学能和电能相互转化的研究。请回答：
（1）写出两个铁电极上的电极反应式。
甲：
乙：
（2）甲装置中 电极附近的溶液先变红，乙装置中 电极附近的溶液先变红。
（3）检验乙中C电极反应产物的方法是 。
（4）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。所得消毒液中离子浓度的由大到小顺序 。
（5）如果起始时乙中盛有足量一定浓度的CuSO4溶液，反应一段时间后，要使溶液恢复到以前的状态，可向溶液中加入一定量的 (填化学式)。
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）组成单质I的元素在周期表中的位置为 。
（2）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为 （填化学式）。
（3）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。
（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是__________________________。
（6）镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是 。
②I电池性能优越，I-Ag2O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。
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下图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液做电解质溶液，进行化学能和电能相互转化的研究。请回答：
（1）写出两个铁电极上的电极反应式。
甲：
乙：
（2）甲装置中 电极附近的溶液先变红，乙装置中 电极附近的溶液先变红。
（3）检验乙中C电极反应产物的方法是 。
（4）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。所得消毒液中离子浓度的由大到小顺序 。
（5）如果起始时乙中盛有足量一定浓度的CuSO4溶液，反应一段时间后，要使溶液恢复到以前的状态，可向溶液中加入一定量的 (填化学式)。
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下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。
（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。
（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。
（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。
② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。 
请填写下列空白：
（1）组成单质I的元素在周期表中的位置为 。
（2）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为 （填化学式）。
（3）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。
（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是__________________________。
（6）镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是 。
②I电池性能优越，I-Ag2O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。