下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中.I是地壳中含量最高的金属.K是一种红棕色气体.过量G与J溶液反应生成M.请填写下列空白:(1)在周期表中.组成单质G的元素位于第周期第族.(2)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 .(3)简述M溶液中阳离子的检验方法 .(4)某同学取F的溶液.酸化后加入KI.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
（3）简述M溶液中阳离子的检验方法                          。
（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                                            。
（5）将化合物D与KNO₃、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄，同时还生成KNO₂和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________。
（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是     。
② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为          。

（1）四 Ⅷ（2分）（2）2:1（2分）
（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）（2分）（4）2Fe³^＋＋2I^－＝2Fe²^＋＋I₂（2分）
（5）Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O（2分）（6）① 防止Mg、Al被空气氧化（2分）
②2Al＋3AgO＋2NaOH＝2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O（2分）

解析试题分析：FeS₂氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO₂，B为SO₃，C为B的水化物，C为H₂SO₄，D为Fe₂O₃，I为地壳中含量最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO₂，则J为HNO₃，L被氧化成为NO₂，故L可能为氨或NO₂，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al₂O₃。过量G与J溶液反应生成M，因此M应该是硝酸亚铁。由于D为Fe₂O₃，而由框图中可知E为氢氧化物，E经由一步转变为D，故E为Fe（OH）₃，而E直接由F加入碱而得到，故F为三价铁离子，其阴离子可能为硫酸根与硝酸根的混合物，或者是仅有硫酸根离子，由于题目所给物质名称仅为F，故可知F为纯净物硫酸铁，则
（1）在周期表中，组成单质G的元素是铁位于第四周期第Ⅷ族。
（2）反应⑦是铝与氧化铁的铝热反应，方程式为2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃，其中还原剂是铝，氧化剂是氧化铁，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1。
（3）亚铁离子具有还原性，因此M溶液中亚铁离子的检验方法为取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色。
（4）铁离子具有氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，则反应的离子方程式为2Fe³^＋＋2I^－＝2Fe²^＋＋I₂。
（5）根据电子得失守恒以及原子守恒可知，该反应的化学方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O。
（6）①镁和铝都是活泼的金属，极易被氧化，因此熔炼制备该合金时通入氩气的目的是防止Mg、Al被空气氧化。
②原电池中活泼的金属作负极失去电子被氧化，因此该原电池中铝是负极失去电子，AgO得到电子，由于电解质是氢氧化钠所以总的化学方程式为2Al＋3AgO＋2NaOH＝2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O。
考点：考查无机框图题的推断

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X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	H₂	Si	Cl₂	SiCl₄	HCl
B	Mg	C	O₂	CO₂	MgO
C	Zn	Fe	Cl₂	FeCl₂	ZnCl₂
D	Cl₂	N₂	H₂	NH₃	HCl

含某元素的物质间能实现如下直接转化，该元素是

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H₂SO₄
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO₃
C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质
D．B也可在O₂作用下直接转化为D

（9分）已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）

请回答下列问题：
（1）写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。
（2） ①写出反应①的化学方程式：______________________________。
②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_________________________。
（3）已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________。
（4） J在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H₂O₂溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

(1)若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为       ，其中A的化学式是       。
(2)若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种溶于强碱不溶于B的白色絮状沉淀，则反应①的离子方程式为       。
(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是       。
(4)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。化合物B的化学式为       ，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是       。

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为       （用元素符号表示，下同）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为   >    。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式            。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式             。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:                   。
③常温下，若电解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为            mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有        。

在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和部分反应条件未列出）

请回答下列问题：
（1）A的电子式为            。
（2）H的化学式为            。
（3）写出反应①的离子方程式                                   。
（4）写出反应②的化学方程式                                   。

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