摘要:13.具有下列特征的元素.一定是主族元素的是 A.原子序数为86 B.最外层只有2个电子 C.次外层排满18个电子 D.最外层有4个电子

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一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、选择题

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、选择题

题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

题号

31

32

33

34

 

答案

BC

B

AB

D

 

四、填空、简答和计算

35. (1)                     (2)               

 

(3)                                                   

(4)BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

 

 

 (5)Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2

36.(1)Li 原子失去一个电子后, Li+已经形成了稳定结构,此时再失去电子很困难。

(2) C ;(3) ⅢA族,失去第四个电子时所需能量远远大于失去前三个电子所需能量 。

37.(1)产生白色沉淀,试液变成红色;因为在水中SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸,使石蕊试液变红色,硫酸与BaCl2溶液反应产生BaSO4 沉淀。 (2)③、SO3;②、HCl;①、SO2;③、H2O。

38.(14分)(1)碳、氧、钠、硫(2)CO2+2OH=H2O+CO32 

(3)        

39.⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  

⑵  

40.(1) 含有SO或SO中的一种或两种都有。

(2)  BaCO3;(3) Br、S2 ; HCO (除SO或SO以外)

41.(1)Al;H2 ;Cl2(2)非金属;2F2+2H2O=4HF+O2

  (3)氧化物或氢化物;SiO22C Si+2CO↑或O2+H2S2H2O+S(其它合理答案均可)

42.(1)  (2) (3)

43.解: 0.5molY的离子得到6.02×1023个电子(即1mol电子)被还原为中性原子,所以1molY应得到2mol电子还原为中性原子,即Y离子应带2个带电荷,则其氧化物的化学式应为YO。

YO    +    2HCl=YCl2+H2O

(Y+16)g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10-3L

∴Y=24

又∵Y核中质子数等于中子数,∴Y的质子数为12,应是Mg,位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H+=Mg2++H2O

44.解:

  由方程式可知:=n(被还原的

  

  

45. (1)a≤2/3;(2)a≥2; (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol

 

 

 

 

(2011?西安模拟)[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族,E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液.a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列1-3问:
(1)C和D的离子中,半径较小的是
Na+
Na+
 (填离子符号).
(2)实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时,发现实际测定值比理论值大出许多,其原因是
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子(HF)n
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子(HF)n

(3)C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子D+(用0表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用示)位于该正方体的顶点和面心,该化合物的化学式是
Na3AlF6
Na3AlF6


(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 Mn Fe
电离
能/kJ?mol-1
1 717 759
2 1509 1561
3 3248 2957
回答下列问题:
Mn元素价电子层的电子排布式为
3d54s2
3d54s2
,比较两元素的I2J3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此的解释是
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少

(5)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有弧对电子
具有弧对电子

②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
sp
sp

写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
N≡N
N≡N
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(13分)有A、B、C、D、E、R六种短周期元素,其元素特征信息如下表:

 元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
其阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D
其氢氧化物和氧化物都有两性,且与C同周期
E
与C同周期,其原子半径在该周期最小
R
有多种化合价,其最高正价为+6价
回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C        ,E         ;画出B的阴离子结构示意图:                   
(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                    (用化学式表示)。E元素的最高价含氧酸的化学式是          
(3)实验证明D的氢氧化物(或氧化物)具有两性的操作方法是:                   
(4)在一定条件下,RO32与R2可发生反应:RO32+2R2+6H = 3R+3H2O,下列有关叙述中,正确的是          (填序号)。
A.元素R位于周期表中第3 周期,ⅥA族         
B.R2与氖原子电子层结构相同
C.RO32在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
D.反应中消耗1 mol RO32,转移的电子的物质的量为4 mol
(5)请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式,要求:(1)单质之间的置换 (2)在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                                          

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(13分)有A、B、C、D、E、R六种短周期元素,其元素特征信息如下表:
 元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
其阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D
其氢氧化物和氧化物都有两性,且与C同周期
E
与C同周期,其原子半径在该周期最小
R
有多种化合价,其最高正价为+6价
回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C        ,E         ;画出B的阴离子结构示意图:                   
(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                    (用化学式表示)。E元素的最高价含氧酸的化学式是          
(3)实验证明D的氢氧化物(或氧化物)具有两性的操作方法是:                   
(4)在一定条件下,RO32与R2可发生反应:RO32+2R2+6H = 3R+3H2O,下列有关叙述中,正确的是          (填序号)。
A.元素R位于周期表中第3 周期,ⅥA族         
B.R2与氖原子电子层结构相同
C.RO32在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
D.反应中消耗1 mol RO32,转移的电子的物质的量为4 mol
(5)请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式,要求:(1)单质之间的置换 (2)在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                                          
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[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族,E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液.a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列1-3问:
(1)C和D的离子中,半径较小的是______ (填离子符号).
(2)实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时,发现实际测定值比理论值大出许多,其原因是______.
(3)C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子D+(用0表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用
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示)位于该正方体的顶点和面心,该化合物的化学式是______.

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(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 Mn Fe
电离
能/kj?mol-1[来源:]
1 717 759
2 1509 1561
3 3248 2957
回答下列问题:
Mn元素价电子层的电子排布式为______,比较两元素的I2J3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此的解释是______;
(5)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______.
②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是______;
写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______.
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[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族,E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液.a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列1-3问:
(1)C和D的离子中,半径较小的是______ (填离子符号).
(2)实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时,发现实际测定值比理论值大出许多,其原因是______.
(3)C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子D+(用0表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用示)位于该正方体的顶点和面心,该化合物的化学式是______.

(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素MnFe
电离
能/kj?mol-1[来源:]
1717759
215091561
332482957
回答下列问题:
Mn元素价电子层的电子排布式为______,比较两元素的I2J3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此的解释是______;
(5)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______.
②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是______;
写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______.
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