摘要:1.稳定是高考化学命题的一个特点.包括试题难度.内容要求.试题结构等估计都会保持相对稳定.

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(2013?济宁一模)水是生命之源,也是化学反应中的主角.请回答下列问题:
I.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离方程式为
H2O+H2O?OH-+H3O+
H2O+H2O?OH-+H3O+

Ⅱ.在许多反应中H2O扮演不同的“角色”.请结合所学知识,写出有关反应的化学方程式或离子方程式.
(1)H2O参与置换反应,符合X+W→Y+V:
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质,W、V是化合物.
①W是水,作还原剂,该反应的化学方程为
2F2+2H2O═O2+4HF
2F2+2H2O═O2+4HF

②V是水,化学方程式为
O2+2H2S═S+2H2O
O2+2H2S═S+2H2O

(2)水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂:
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,写出A、B与水反应的化学方程式:
①A+H2O
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO

②B+H2O
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO

(3)某物质化学式为NH5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体.在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH5与水的反应描述正确的是
CD
CD
(填选项).
A.NH5与水反应时,NH5是氧化剂   B.NH5与水反应时,NH5既是氧化剂又是还原剂
C.NH5与水反应时,NH5是还原剂   D.NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性.
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1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应.能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞.
(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是
C
C
(选填“A”、“B”或“C”);
(2)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.
图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol

(3)过渡态理论认为,催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径,对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化.请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图

(4)进一步研究表明,化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量.下表是部分化学键的键能数据:
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能/kJ?mol-1 197 360 499 X
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol(1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热),白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示,则上表中X=
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