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一、
选择题：（本题包括13小题．共78分）
(b)
（3分）；I2-A2表示数；I1-A1表示数；R2- A2表内阻；R0-定值电阻(1分)
23、(16分)
（1）由图象可知，在0~2s内：
(2分)
方向沿杆向上 (1分)
在2~4s内：
(2分)
负号表示方向沿杆向下 (1分)
（2）有风力时的上升过程，由受力分析和牛顿第二定律有：
．．．．．．．．．．．．．．．．① (4分)
停风后的上升阶段，有：
A和B达到共同速度v后将不再相对滑动，这段时间为t，有：
(2分)
(1分)
板的最小长度L满足：
(2分)
解得：L=
25、（20分）
(1)从C到A，洛伦兹力不做功，小环对轨道无压力，也就不受轨道的摩擦力．由动能定理，有：
(3分)
得：s总=
第(3)问评分说明：三种可能性回答任何两种可能性且正确，给满分12分，即每种情况给6分，但第(3)问的总得分不能超过12分．
26．（16分）
（1）Ag+、Ba2+、Al3+ （3分，每答对一个得1分，见错不得分）
（2）（6分，每选择一种正确的离子得1分，每说明一个判断依据正确得2分）
你选择的离子
（每一行填一种离子）
相应的判断依据
CO
溶液中加入过量的盐酸，有气体生成。
AlO
在加入过量盐酸的溶液中，加KHCO3溶液，产生沉淀。
Na+
溶液电中性，至少含有一种阳离子。
（4）3CuO
+ 2NH3 
3 Cu + N2 + 3 H2O
高温、高压、催化剂（或
高压
28．（14分）
（1）胶头滴管 （1分）
（2）2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br― （2分）
（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3（或BaCl2）溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分） （3分）
（4）再次加热、冷却并称量，直至两次质量差小于
（5）不需要 （1分）
（6）酸式 （1分）
（7）15.90 （2分） 76.00% （或76%）（2分）
29．（16分）
30．（22分）
Ⅰ、10分
（1）①（2分） （2）磷脂（2分） （3）⑦③（2分）
（4）O2+[H]
H2O+能量 （2分） （5）④ （2分）
Ⅱ、12分
B组：结果：侧芽生长 （2分）
C组：去掉顶芽，在顶端切口放上含生长素的羊毛脂（3分）
结果：侧芽受抑制不生长 （2分）
D组：用细胞分裂素处理完整植株侧芽 （3分）
结果：侧芽生长 （2分）
31．（20分）
(1)杂交（2分） 纯合子（纯种） （2分）
(2)可以增大种植的密度，增加光合作用面积 （2分）
（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；
②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A-）＋n（OH-）－n（H+）=________mol。
（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3-的电离平衡外，还存在着如下平衡：人体血液的pH通常稳定在7．35～7．45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液中存在的H2CO3-NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。
①当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为___________________________；
②当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。
___________________________________
(1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。
②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)= ______mol。
(2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和
的电离平衡外，还存在着如下平衡：
CO2(g)
CO2(aq)；CO2(aq)+H2O
H2CO3(aq)。人体血液的pH通常稳定在7.35—7.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H2CO3—NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答：
①当c(H+)增大时，血液中消耗H+的离子方程式为___________________；
②当c(OH-)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。_________________________。
查看习题详情和答案>>（1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为______mol，平衡常数K=______，恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，平衡将______ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（2）已知Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，则饱和：BaSO4溶液中c（SO42-）mol?L-1，向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）=______mol．L-1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化．
（3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为______，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显______性（±真“酸”、“碱”或“中”）．
（1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为 mol，平衡常数K= ，恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（2）已知Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，则饱和：BaSO4溶液中c（SO42-）mol?L-1，向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）= mol．L-1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化．
（3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为 ，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显 性（±真“酸”、“碱”或“中”）． 查看习题详情和答案>>
（1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为（2）已知Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，则饱和：BaSO4溶液中c（SO42-）mol?L-1，向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）=
（3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为