摘要：2 该课题组根据表中数据.设计了污水处理方案.拟利用该厂的废铁屑.烧碱溶液和硫酸处理此污水.回收FeSO4?7H2O和Ag. (1)请填写下列空白.完成得到Ag的实验方案:①将有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤.目的是 ,②将工厂废水过滤.用少量水洗涤滤渣.洗涤液并入滤液后保留待用,③ .目的是使Ag+全部还原为金属Ag,④ .目的是分离出Ag, (2)请写出后续的步骤.除去Al3+.得到比较纯净的FeSO4?7H2O晶体:⑤将第 步与第④步所得滤液混合后.加入少量硫酸至混合液的pH为3~4. 滤出FeSO4?7H2O晶体,⑥ 得到较纯净的FeSO4?7H2O晶体. (3)步骤②中能否用变通自来水洗涤滤渣? .理由是 (4)步骤③中有关化学反应的离子方程式是 (5)在步聚⑤中.加少量硫酸调整pH的目的是 .

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1．（16分）

   （1）①洗去油污（1分）；③在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤（1分）；④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸中，过滤，滤液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），将溶液加热到50℃~80℃，蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；⑥在烧杯里加入适量水，然后加入研细的所得到的FeSO4?7H2O晶体，同时加入少量硫酸至pH 3~4，加热到50℃~80℃，趁热过滤，冷却至室温（2分）。

   （3）否（1分），普通自来水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。    （共2分）

   （4）Fe+2Ag+    Fe2++2Ag，Fe2O3+6H+    2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+    3Fe2+，

        Fe+2H+   Fe2++H2↑             （各1分，共4分）

   （5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化  （2分）

2．（10分）（1）MnO2, NaOH溶液 （各1分）   （共2分）

   （2）2NaOH+Cl2==== NaCl+NaClO+H2O       （2分）

   （3）①不能（1分），HCl气体进入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的纯度。（2分）（共3分）

 

 

 

 

3．（12分）（1）（1分）检查装置的气密性

   （2）（1分）<  （2分）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置换出铜形成原电池加快反应进行。

   （3）（2分）产生黄色（乳白色）浑浊

   （4）（2分）H­­2S+2NaOH=Na2S+2H2O

   （5）（2分）维持圆底烧瓶和分液漏斗中压强一致，使分液漏斗中液体能顺利滴下。

   （6）（2分）①

 

.

.

③4NH3+5O2             4NO+6H2O（1分） 

④3Cu+8H++2NO3―    3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）

⑤Na2O2（1分），NO2（1分）

5．（1）关闭a，从球形漏斗口注水，待水从漏斗管上升与容器内的水面形成一段水柱差，停止加水，静置乍刻如水柱差不下降，证明其气密性良好，可以使用（3分）

△

△

（5）Fe2O3+3H2   2Fe+3H2O  FeO+H2   Fe+H2O（2分）  （6）16（2分）

（7）防止空气中的H2O蒸气等气体进入E中（2分）  偏大（2分）  偏小（2分）

 

 

 

某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
表一废水中各物质的含量
物质 FeSO4 H2SO4 Ag2SO4 Al2（SO4）2 污泥
质量分数/（%） 15.0 7.0 0.40 0.34 5.0
表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
FeSO4溶液度（g） 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6
Al2（SO4）3溶解度（g） 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2
该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag．
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是
去除油污
去除油污
．
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③
在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤
在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤
，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
④
将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤，滤液保留待用
将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤，滤液保留待用
，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4?7H2O晶体．
⑤将第
③
③
步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，
将溶液加热（温度不超过80℃）蒸发浓缩，冷却结晶
将溶液加热（温度不超过80℃）蒸发浓缩，冷却结晶
，滤出FeSO4?7H2O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
．
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是
抑制Fe2+的水解
抑制Fe2+的水解
．
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某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下
表一废水中各物质的含量

物质
FeSO4
H2SO4
Ag2SO4
Al2(SO4)2
污泥
质量分数／（％）
15.0
7.0
0.40
0.34
5.0
表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
FeSO4溶液度（g）
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
Al2(SO4)3溶解度（g）
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2
   该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是          。
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③                  ，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
④               ，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。
⑤将第           步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，                  ，滤出FeSO4·7H2O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式              。
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是                。

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某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
表一废水中各物质的含量
物质FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2（SO4）2污泥
质量分数/（%）15.07.00.400.345.0
表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
温度/℃1020304050
FeSO4溶液度（g）15.620.526.532.940.248.6
Al2（SO4）3溶解度（g）31.233.536.440.445.752.2
该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag．
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是    ．
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③    ，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
④    ，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4?7H2O晶体．
⑤将第    步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，    ，滤出FeSO4?7H2O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式    ．
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是    ． 查看习题详情和答案>>
某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下
表一废水中各物质的含量
物质
FeSO4
H2SO4
Ag2SO4
Al2(SO4)2
污泥
质量分数／（％）
15.0
7.0
0.40
0.34
5.0
表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
FeSO4溶液度（g）
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
Al2(SO4)3溶解度（g）
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2
   该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是          。
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③                  ，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
④               ，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。
⑤将第           步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，                  ，滤出FeSO4·7H2O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式              。
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是                。
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某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：

该课题组根据表中数据，设计了无水处理方案，拟利用该厂的废铁屑(有少量锈斑)．烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag．

(1)请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：

①将有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是________．

②将工厂的废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用．

③________，目的是使Ag+全部还原为金属Ag．

④________，目的是分离出金属Ag．

(2)请写出后续的步骤，除去Al3+，得到比较纯净的FeSO4·7H2O晶体

⑤将第________步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3－4，________滤出FeSO4·7H2O晶体

⑥________，得到较纯净的FeSO4·7H2O晶体．

(3)步骤②中能否用普通自来水洗涤滤渣？________(填“能”或“否”)理由是________．

(4)步骤③中有关反应的离子方程式是________．

(5)在步骤⑤中，加少量硫酸调整溶液pH的目的是________．

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