Question

A、B、C、D、E均为短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，且C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E元素的单质在空气中含量最多．
（1）C位于元素周期表第

三

周期第

ⅤⅡA

族；合成E元素氢化物的工业反应化学方程式是

H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl

．
（2）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序是

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

（用相应酸的分子式表示）．
（3）C的单质通入B的氢化物水溶液中，产生的实验现象是

乳白色沉淀

，发生反应的化学方程式

Cl₂+H₂S═2HCl+S↓

．
（4）写出化合物AD₂的电子式

，一种由D、E组成的化合物与AD₂互为等电子体，其化学式为

N₂O

．

Answer 1

分析：A是形成化合物最多的元素，A为C；B元素形成的单质是淡黄色固体，B为S；C和B同周期，且C的电负性大于B，则C为Cl；D元素在地壳中含量最多，D为O；E元素的单质在空气中含量最多，则E为N，然后结合元素的性质及化学用语来解答．

解答：解：A是形成化合物最多的元素，A为C；B元素形成的单质是淡黄色固体，B为S；C和B同周期，且C的电负性大于B，则C为Cl；D元素在地壳中含量最多，D为O；E元素的单质在空气中含量最多，则E为N，
（1）C为Cl，位于第三周期第ⅤⅡA族，利用H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl合成E的氢化物，故答案为：三；ⅤⅡA；H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl；
（2）非金属性为Cl＞S＞C，则元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（3）C的单质通入B的氢化物水溶液中发生Cl₂+H₂S═2HCl+S↓，观察到乳白色沉淀，故答案为：乳白色沉淀；Cl₂+H₂S═2HCl+S↓；
（4）化合物AD₂的电子式为，由D、E组成的化合物与AD₂互为等电子体为N₂O，故答案为：；N₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．