30．配制一种质量分数为5%的氢氧化钠溶液50克：(1)计算需要氢氧化钠________克，水________毫升(水的密度为1 g/cm3)；(2)氢氧化钠具有腐蚀性，易吸收空气中水分，使其表面潮湿最终溶解，所以在称量氢氧化钠固体时应放在___________里称量。在下表中用“√”表示你所选用的砝码，在下图中用“△”表示游码在标尺上的位置，以此表示你的称量过程(假设你所用的盛放氢氧化钠的容器质量为35.3克)；(8分)
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砝码(g) |
50 |
20 |
20 |
10 |
5 |
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取用情况 |
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(3)量取你所需要的水量，倒入盛放有氢氧化钠的烧杯里，用_______________搅拌，使氢氧化钠溶解，若此时你用手触摸烧杯外壁，你会感到__________________，原因是____
______________________________________________________。
(4)小明同学进行量取水量操作时，俯视刻度，那么用他量取的水配制溶液将会导致溶液中溶质的质量分数____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
29．
杜刚同学查阅有关资料得到：钠是一种非常活泼的金属，将其投入水中，它会漂在水面上与水发生剧烈反应，放出大量的热，使自身熔化成银白色的小球，甚至使生成的氢气燃烧，其反应的化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但它不与煤油
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杯里倒入一定量的水，向水中滴入2滴无色酚酞试液，再加入适量的
煤油，然后用小刀切一块绿豆般大的钠放入烧杯的水中，钠会悬浮于水
与煤油的界面处，并发生反应，直到钠消失，溶液变成红色。请你回答下列问题：
(1)反应生成的氢气在钠附近不会燃烧。其原因是___________________________________。
(2)由以上事实可以得出钠具有的物理性质有____________________、__________________
____________________、_____________________________。
(3)若反应的钠的质量为0.46克，则生成的氢气有__________________克。
28．观察如图所示的X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，回答问题：
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(2)0℃~20℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度大小
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(3)可以用升高温度、蒸发溶剂、加入溶质的方法
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(4)40℃时X的饱和溶液的溶质质量分数为_________；
(5)当X中混有少量Y时，可采取_____________________________方法提纯X。