34．根据CO与CO₂两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C₃O₂转化成CO₂的另一反应物，类推写出C₃O₂完全转化为CO₂的化学方程式：____________________。

33．酸、碱、盐之间的反应，一般是按复分解反应规律进行的。但也有例外，如：一种黄色的正盐溶液与一种碱性正盐溶液混合，得到一种红褐色沉淀、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和氯化钠。该反应的化学方程式_____________________________________。

32．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO₂生成NH₄HCO₃(碳酸氢铵)，然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水。请写出上述原理的三个化学方程式：①_________________________；②_______________________；③__________________________。

有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____________。

A．生产过程中部分产物可作为原料使用　　 B. 副产品是一种氮肥

C．反应不需要加热，可节约能源

31．大运河岸边某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有较多量的Na₂CO₃和有毒物质

CuSO₄，两车间排放的废气中含有较多的SO₂等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式_________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

30．(1)已知-1价氢的化合物与水反应生成碱和水，如：NaH+H₂O==NaOH+H₂↑。试写出CaH₂与Na₂CO₃水溶液发生反应的化学方程式_____________________，________________。

(2)将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，反应剧烈，酚酞试液变为红色，并生成一种可燃性气体。若将金属钠投入硫酸铜溶液中，反应剧烈，但没有铜被置换出来，却产生蓝色沉淀。请写出金属钠投入硫酸铜溶液中所发生的有关反应的化学方程式：______________,

________________________。

29．混合氯酸钾和红磷可制成运动会上用的发令响炮，它一受撞击便会发出响声，并产生白烟。其化学方程式为______________________，____________________。

28．实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H₂O。写出氯气和消石灰反应的化学方程式

___________________________________________。(工业上用它来制取漂白粉)

27．发射卫星的火箭用联氨(N₂H₄)作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为______________________________________。

26．航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH₄ClO₄)混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物(常温下是液态)，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：(1)铝粉被氧气氧化_____________，

(2)高氯酸铵受热分解_________________________________。

25．火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫粉和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。火柴着火的主要过程是：(1)火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；(2)磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；(3)氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热使火柴杆着火。写出整个过程中所发生的有关化学方程式______________________________

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