1．某微粒用R表示，下列关于该微粒的叙述正确的是(　 )

A、所含质子数＝A―n　　　　　　 B、所含的中子数＝A―Z

C、所含的电子数＝Z+n　　　　　 D、质量数＝Z+A

26.将50mL由pH＝1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mL Ba(OH)₂ 溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g 沉淀，溶液(100mL)中OH^－离子浓度为0.1 mol·L^－1。求：

(1)原混合液中SO₄^2－、Cl^－的物质的量。

(2)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度。

25．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na₂O₂ + 2CO₂＝2Na₂CO₃ + O₂　 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

(1)A中制取CO₂ 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：　　　

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用　　　　　 的木条伸入集气瓶内，木条会出现　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值　　 (大或小)，相差约　　　　　 毫升(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？　　　　 　；E是否需要改为下列四项中的哪一项：　　　 　　。(用甲、乙、丙、丁回答)

24.(6分)把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L^－1的盐酸和1.1mol·L^－1的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

(1)试计算上述两组实验测出的中和热：△H₁＝___________；△H₂＝___________。

(2)实验中碱液过量的目的是___________________________________________。

(3)两组实验结果差异的原因是__________________________________________。

22．(6分)．某化学反应的反应物和产物如下：

　　　 KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K_­2SO₄+H₂O

(1)该反应的氧化剂是_____________；

(2)如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5，则KMnO₄的系数是____，完成方程式并标出电子的转移方向和数目

KMnO₄+　 KI+　 H₂SO₄ →

23(9)某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₂^－、SO₃^2－、SO₄^2－。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：

(1)沉淀甲是______，生成沉淀甲的离子方程式为_____________________。

(2)沉淀乙是______，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_____________。

(3)沉淀丙是______，用化学实验来确定其成分，其方法是____________。

(4)气体甲的成分有哪几种可能？答：____________________________________。

(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子 __________________________________。

21．写出下列离子方程式：(6分)

(1)氢氧化钠溶液中加入少量的Ca(HCO₃)₂溶液　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)将过量的二氧化碳气体通入到偏铝酸钠溶液中　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)将少量的明矾溶液滴加到氢氧化钾溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．向某盛有7.8gNa₂O₂的密闭容器中(无空气)通入4.48LNO₂(标准状况)，然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有

A．NaNO₂　 NO　 H₂O　　　　 B．NaNO₃　　 NaOH　　 O₂　　 H₂O

C．NaNO₃　 H₂O　　　　　　 D．NaNO₃　　 HNO₃　　 O₂　　 H₂O 20．将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中。反应后所得溶液的质量分别为克和克。那么，和两数值的关系应是

A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　 D．无法确定

将选择题的答案填入下表

第II卷(50分)

18.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

　 A．Na和O₂ 　B．NaOH和CO₂　 C．Na₂O₂和CO₂　 D．C 和O₂　　

17．一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是

(1)H₂ (2)CO (3)CO和H₂ (4)HCOOCH₃ (5)HOOC-COOH

A．全部 　B．仅(4)(5) 　C．仅(1)(2)(3) 　　D．除(5)以外

16．某种干燥粉末混合物可能由Na₂O、Na₂CO_3、、Na₂O₂、NaCl、NaHCO₃中的两种或几种组成(假设固体混合时不反应)。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a，当a缓慢通过足量的NaOH溶液时气体体积缩小(同温、同压)，但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是

A．一定含有　 B．一定含有 和NaCl　

C．不含有　　　　　　 D．不含有