26、二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂。

(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为______________________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

(2)控制水浴温度在60-80℃之间的目是_______________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_____________。

(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放_______。(填序号)

①60 ℃的温水　 ②冰水　　 ③饱和食盐水

(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式____________________________________

25、在t℃下发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+Q(Q>0)，右图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。

(1)根据图中数据可知，在t℃下此反应的化学平衡常数K的值为　　　　　 ；在2分钟内，SO₂的平均反应速率为　　 。

(2)若降低温度，该反应的K值　　　 ，SO₂转化率　　　 ，化学反应速度　　　　 　(均填”增大”、”减小”、”不变”)

(3)在t℃下，某时刻测得反应混合物中：[SO₂]=[SO₃]，且[O₂]=0.45mol/L，则此刻反应是否处在平衡状态?　　　　 (“是”或”否”)。此时v(正) ______v(逆)(填>,<,=)。

(4)在4分钟时将氧气浓度减少0.1mol/L，并在6分钟时重新达到平衡，此时SO₂的浓度改变了0.1mol/L，请在图上画出3种物质浓度的变化曲线。

24、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法；②干法：高温过氧化物法。

(1)湿法制备的主要反应方程为：

____Fe(OH)₃+___NaClO+___ _______→___Na₂FeO₄+___NaCl+___H₂O

在空格中填写适当物质，并配平反应方程式，且标出电子转移的方向和数目。

(2)干法制备中牵涉到的物质有：FeSO₄、Na₂FeO₄、Na₂SO₄、Na₂O₂

发生氧化反应的过程是：_________→___________

(3)制备相同质量Na₂FeO₄时转移的电子数，湿法制备____干法制备(填“>”或“<”或“=”)。

(4)高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率(单位质量转移的电子数)是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的______倍。

23、四种前18号元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

(1)B元素的离子结构示意图为______________，它和C形成的化合物的电子式为_____________。

(2)B单质和A、C两元素形成的化合物反应的离子方程式________。

(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度_______(填“大”或“小”)，其理由是___________________。

22、a molFeS与b molFeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

A、(a+b)×63g　　 B、(a+b)×189g　　 C、(a+b)mol　　 　　D、(Vc-)mol

21、在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g) Z(s) 已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大，下列叙述正确的是

A、若加入少量的Z，该平衡向左移动

B、正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

C、若X为非气态，则正反应为吸热反应

D、正反应为放热反应，X一定为气态

20、下列有关说法不符合事实的是

A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的大小

B、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低

C、物质溶解是否达到溶解平衡状态取决于溶质与溶剂的相对多少

D、电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小

19、下列离子方程式正确的是

A、氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：

Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O

B、实验室用启普发生器制二氧化碳：

　 CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O

C、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

　 HCO₃^-+OH^-→CO₃^2-+H₂O

D、5.6gFe与200mL2.0mol/LHNO₃溶液充分反应：

　 3Fe+2NO₃^-+8H⁺→3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

18、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：

aHClO₃→bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A、由反应可确定：氧化性HClO₄>HClO₃

B、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应：

　 5Cl₂+I₂+6H₂O→12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-

C、若氯酸分解所得的1mol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：

　 26HClO₃→15 O₂↑+8Cl₂↑+10HClO₄+8H₂O

D、若化学计量数a=8，b=3，则电子转移的数目为20e

17、在一密闭容器中，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时左边充入3/4体积H₂和O₂混合气体，在右边充入1/4体积N₂。若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温，活塞停留在中间，则反应前混合气体中H₂和O₂的体积比可能是

A、2:1　　 B、1:2 　　C、5:4　　 D、7:2