24．(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=
-92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：
(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号) 。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
(3)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．υ正(N2)＝2υ逆(NH3) d．混合气体中 c(NH3)不变
(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。
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a． b． c．
(5)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；
B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：
a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。
22．(6分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
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化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
CH4(g) |
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△H/(kJ/mol) |
-283.0 |
-285.8 |
-726.5 |
-890.3 |
请回答下列问题。
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H= 。
(3)现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
用铅蓄电池(总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O)电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。
Ba2++2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是： 
C．溶液中钡离子数目减小
D．pH减小
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)16．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下所表示：
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t/
c |
初始 |
2min |
4min |
6min |
8min |
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c(A)(mol/L) |
1.45 |
1.28 |
1.00 |
1.00 |
1.20 |
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c(B)(mol/L) |
0.38 |
0.72 |
1.28 |
1.28 |
0.88 |
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c(C)(mol/L) |
0.095 |
0.18 |
0.32 |
0.32 |
0.42 |
下列说法正确的是： ( )
A．该反应的化学方程式为A
2B+C
B．2 min末A的转化率为11.7%
C．4--6min时，反应停止了
D．6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的