18、配制一定物质的量浓度溶液是一个重要的定量实验。请回答以下问题：
(1)要配制浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100mL，下列操作正确的是
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线WWW.K**S*858$$，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒称取40mL 5mol·L－1的NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
(2)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是
A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．有少量洗涤液未能全部转移到容量瓶中
D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
(3)某实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格为 ，称取固体Na2CO3的质量为 。
17、下列实验操作或叙述正确的是 (填序号)
A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯
C．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，加入稀硝酸至溶液呈酸性，加入AgNO3溶液，看是否有淡黄色沉淀。
D．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
E．用饱和食盐水代替水与电石制备乙炔，目的是为了减缓反应速率
F．将乙烯分别通入酸性KMnO4溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同
16、a g下列物质在氧气WWW.K**S*858$$中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b > a 的选项有
A．HCHO B．CH3COOCH2CH3 C．纤维素 D．HOOCCOOH
非选择题(共86分)
15、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞
增殖最常用的药物。下列说法不正确的是
A．MMF难溶于水
B．MMF能使溴水褪色
C．1molMMF最多能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF最多能与含3molNaOH的水溶液完全反应
14、下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是
A．②③④⑦ B．①④⑥ C．①③⑤⑦ D．②③④⑤⑥
13、已知：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉--KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是
A．上述实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体能使湿润的淀粉--KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+有氧化性
12、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液时，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定混合溶液中，ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比是
A．2∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．3∶11
11、下列离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收氯气：C12+2OH-= Cl-+ClO-+H2O
B．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O
C．过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑
D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钙溶液混合：HCO3－+Ca2++OH－= CaCO3↓+H2O
10、
9、某烃结构简式如下： －C≡C－CH=CH－CH3，有关其结构说法正确的是
A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上
C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有碳原子可能在同一直线上
(填序号)
积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯
增殖最常用的药物。下列说法不正确的是 
下列离子方程式正确的是
